按要求填写下列空白
（1）含有一个手性碳原子且式量最小的单烯烃的结构简式__________________________
（2）若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一直线上，则该烃的结构简式______________
（3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为 。
（4）不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的相对分子质量最小的苯的同系物的结构简式_______________。
某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读，回答有关问题：
| 实验编号 |
锌铜合金质量/g |
硫酸/mL |
硫酸锌/g |
| 1 |
2.0 |
56 |
4.83 |
| 2 |
3.0 |
56 |
|
| 3 |
4.0 |
56 |
9.66 |
| 4 |
5.0 |
56 |
9.66 |
（1）上表中空缺的数据应为_______________；
（2）从上面的数据可以判断实验____________（编号）是恰好完全反应。
（3）实验1中可选用_____________（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是___________mL（标准状况）。
（4）锌铜合金中锌的质量分数为_____________。
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式________________________；
（2）下列四种情况下，离子方程式与（1）相同的是_____________（填序号）
| A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 |
| B．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀 |
| C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 |
| D．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至过量 |
（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的曲线表示是_______（填序号）
（4）向Ba(OH)2溶液中加入密度为1.165g/cm3的硫酸溶液，直到恰好完全反应为止，已知所生成的沉淀的质量等于加入的H2SO4溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为_______mol/L。
pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH=11。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加____________mL；
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加____________mL；
（3）如果加0.01 mol/L HCl，应加____________mL。
（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL0.1 mol•L-1HCl和b：10mL0.1 mol•L-1的醋酸中。
①若Zn不足量，则反应速率a___________b；（填“＞”、“=”或“＜”）
②若Zn过量，产生H2的量a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）将等质量的Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a：盐酸 b：醋酸中。
①若Zn不足量，则反应速率a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）
②若Zn过量，产生H2的量a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
（1）上述关系一定不正确的是_______________（填序号）；
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为__________，该溶液中离子浓度的大小关系为_______（填序号）；
（3）若关系③正确，则溶液中溶质为_________；
（4）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。
（5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va__________Vb（填＞、＜、=、无法确定）。
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