共12分）
（一）为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。
| 实验要求 |
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试剂及方法 |
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| 鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液 |
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A.分别加入氯化钡溶液，观察现象 |
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| 证明盐酸溶液呈酸性 |
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B.将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶 |
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| 鉴别二氧化硫和二氧化碳 |
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C.加入几滴碘水，观察现象 |
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| 检验淘米水中是否含有淀粉 |
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D.在溶液滴加紫色石蕊，溶液变红 |
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（二）．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物 ． 
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
| 实验操作 |
实验现象 |
| 打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹． |
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| 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． |
无明显现象． |
| 加热烧瓶，反应开始后停止加热． |
①A中有红棕色气体产生，一段时间后， B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余． |
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 ．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是 ．
（3）证明A溶液中是否含有Fe3+，选择的药品是（填序号）（ ）
A．铁粉 B．溴水 C．铁氰化钾溶液 D．硫氰化钾溶液．
4）根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式
下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 ；
（2）如果按装置中三部分仪器的连接顺序进行实验。
i.装置①出现 现象说明有 生成；
ii.装置②中前一瓶品红溶液褪色，说明有 生成；
iii.能检验出最后一种产物的现象是 ；
（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ；不能确定的物质是 ；
（4）若将①、②、③装置拆除，替换装置④进行实验。
装置④中溶液颜色变浅绿色， 其反应的离子方程式是 ；
反应后往④中溶液加入氯化钡溶液，反应的离子方程式是 ；
（5）若④中的氯化铁溶液含有少量的亚铁离子，为检验少量亚铁离子的存在，可选用的试剂是 。
| A．KSCN溶液 | B．稀盐酸 | C．KMnO4溶液 | D．NaOH溶液 |
某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式,标出电子转移的数目及方向： 。
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。
试管a中的现象是 ，
作用是 。
试管b中的现象是 ，
作用是 。
（3）装置中浸碱棉团的作用是 。
（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验绿色化的原因是 。
要除去下表所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（Ⅰ）中选择适宜的试剂，从（Ⅱ）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。
（1）试剂：a．浓硫酸 b．氢氧化钠溶液 c．生石灰 d．碳酸钠溶液 e．水 f．浓溴水
（2）方法：A．过滤 B．分液 C．蒸馏
| 要提纯的物质 （杂质） |
溴乙烷（乙醇） |
乙醇（水） |
乙醇（乙酸） |
溴苯（溴） |
苯（苯酚） |
| （1）选用试剂 |
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| （2）分离方法 |
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（3）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃仪器是____________________________。
某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案，请并回答相应问题。
Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质：
（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是_____________；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象__________，任写出一个A中发生反应的化学方程式________________________________________。
（3）反应相当一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，其它可能的原因是 。并且发现此时产生的气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因______________。
Ⅱ.测定铁的质量分数
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数
为 (写表达式)。
（5）最后对所得测量结果进行评价时，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可) 。
海波(Na2S2O3·5H2O)常用手纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：S2O32— + 2H+＝S↓+ SO2↑+ H2O。硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O，实验装置如下图所示：
（1）装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是 ，发生反应的化学方程式是 ，实验室还可以用A装置制取的气体单质有 （填化学式）。
（2）装置C中连接多孔球泡可以提高SO2的吸收效率，其依据的原理是 。
（3）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中的试剂可以是 。
a．品红溶液 b．氢氧化钠溶液
c．酚酞溶液 d．酸性高锰酸钾溶液
（4）装置E的作用是 。
（5）实验制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验，检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论： 。
（6）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀H2SO4，滴加指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c(K2Cr2O7) = mol·L-1。（已知：Cr2O72— +6I— +14H+＝2Cr3+ +3I2 +7H2O，2S2O32—+ I2＝S4O62—+2 I—）
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