在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六种气体中，符合下列要求的是：（填序号）
（1）属于酸性氧化物的是_______；
（2）能使品红溶液褪色的是_______;
（3）通入石蕊试液先变红后褪色的是_____________________;
（4）能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是______________________;
（5）能与Br2水反应的是____________________.
(7分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图(写出最佳答案)。
(1)沉淀的化学式：
沉淀1________________，沉淀
2________________，沉淀3________________；
(2)写出混合液＋A的离子方程式： ____ ______
溶液1＋B的离子方程式：_
______ ___。
(1) ( 6分) 书写下列离子方程式：
实验室制取CO2 ___
___________________________________________________________________
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液_____________________________________
CO2
通入足量氢氧化钠_______________________________________
(2)写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4 _______，
H2CO3 ________。
(10分)以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 ⑪NaOH ⑫NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是__________________________。
(2)能电离出H＋的是______ __。
(3)属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是____ ____。
(4)属于难溶性盐的是__ _____。
已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2↑；
②Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2 ↑ +2H2O。试回答下列问题：
（1）反应①中 元素被还原，反应②中 元素被还原。（填元素符号）
（2）当反应①生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是 。
（3）反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是
g ，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。
C、D、E五种无色溶液，它们是硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡。各取少量进行两两混合实验，结果如下（表中“↓”表示有沉淀出现，“↑
”表示有气体生成，“—”表示没有明显现象）：
A B C D E 
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