在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
| t/min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n(Y)/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
下列说法正确的是
| A．石油的分馏和裂化均属于化学变化 |
| B．花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯 |
| C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 |
| D．汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料 |
下列试剂的贮存方法中，不正确的是
| A．浓烧碱溶液盛放在玻璃塞的玻璃瓶中 | B．少量金属钠贮存在煤油中 |
| C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中 | D．实验室保存液溴时可用少量水进行液封 |
某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜。所用原料为废旧铜材（含铁约2%，其它杂质忽略不计），过程如下：
I：制备硫酸铜
装置如右图，写出阳极发生的电极反应式 ▲ 、
▲ 。
II：提纯硫酸铜
待反应结束后，取出电极，按照如下流程提纯得到硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）
已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氢氧化物的pH如下表
| 离子 |
开始沉淀的pH |
完全沉淀的pH |
| Fe2+ |
6.4 |
8.4 |
| Fe3+ |
2.4 |
3.1 |
| Cu2+ |
5.2 |
6.5 |
（1）写出步骤①发生反应的离子方程式 ▲ 。
（2）步骤②中可加入 ▲ （填化学式）调节溶液pH至 ▲ （填范围）。
（3）步骤③不能蒸干的原因是 ▲ 。
（4）右图表示硫酸铜晶体在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化曲线，则最适合作为步骤⑥洗涤液是 ▲ 。
| A．无水乙醇 | B．蒸馏水 |
| C．95%乙醇溶液 | D．饱和硫酸钠溶液 |
（5）操作1的名称是 ▲ 。
从今年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从绍兴、宁波、台州地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素。
I．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100mg碘，假设此碘盐碘元素含量为40 mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐 ▲ kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？ ▲ 
II．右图为某加碘盐标签的一部分。
已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）
某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以
下实验：
步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移
至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。
步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。
步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：
| 编号 |
碱式滴定管读数 |
消耗体积（mL） |
|
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
||
| 1 |
0 |
如图一 |
|
| 2 |
0 |
23.98 |
23.98 |
| 3 |
0 |
24.02 |
24.02 |
（1）第一次读数为 ▲ mL。
（2）滴定终点的判断方法 ▲ 。
（3）经过计算，此加碘盐碘元素的含量为 ▲ mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）。
（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是 ▲ 。
| A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g |
| B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶 |
| C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗 |
| D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 |
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