物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)2
2(t-BuNO)。在20℃时，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为65%（假设反应过程中溶液体积始终为1 L）。下列说法正确的是
| A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0325mol·L－1·min－1 |
| B．保持其他条件不变，若此时再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2，重新达平衡时(t-BuNO)2的百分含量减小 |
| C．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平衡转化率小于65% |
| D．保持其他条件不变，升高温度， (t-BuNO)2的平衡转化率大于65%，则其能量关系可用下图表示 |
相关试题
如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
| A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=" +1.9" kJ•mol-1 |
| B．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| C．金刚石比石墨稳定 |
| D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
| A．2CH4(g) + 4O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 |
| B．CH4(g) + 2O2(g) ="=" CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 |
| C．CH4(g) + 2O2(g) ="=" CO2(g) +2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1 |
| D．2CH4(g) + 4O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1 |
灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）="=" SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）="=" SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2
③Sn（s，灰）
Sn（s，白） ΔH3 =" +2.1" kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A．ΔH3 =ΔH2+ΔH1 |
| B．锡在常温下以灰锡状态存在 |
| C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 |
| D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 |
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
| A．C + H2O ="=" CO + H2ΔH= +131.28kJ·mol-1 |
| B．C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +10.94 kJ·mol-1 |
| C．C(s)+ H2O(l) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.28kJ·mol-1 |
| D．C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.28kJ·mol-1 |
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