粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质
，
一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：
（1）实验操作A的名称是，该操作的目的是．
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式 ；步骤⑥的作用是．
（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：．
现有六种物质，选择相应物质的字母填空;
A活性炭 B．甲烷 C．石墨 D．金刚石 E．干冰 F．酒精
（1） 可用于人工降雨 （2） 是实验室最常用的燃料
（3） 可用作干电池电极 （4） 可用于吸附冰箱内的异味
（5） 是天然气的主要成分 （6） 可用作钻探机钻头
钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
Ⅰ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能 ；
（2）某钢铁厂每天消耗5000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的
生铁的质量是多少？
Ⅱ．实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
通过查阅资料知道：
①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4 
CO↑+ CO2↑+ H2O。
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③常温下，Ca(OH)2微溶于水；
于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的 （填装置编号）；
（2）图中装置C、D的作用分别是 、 ；
（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的澄清石灰水，该反应的化学方程式为 ；
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是 。
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑
后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现
固体全部溶解，但无气泡产生。
查阅资料：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。
b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；② ③ 。
（6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：
| |
玻璃管质量] |
玻璃管及其中固体的质量 |
装置F及其中物质的总质量 |
| 反应前 |
28.20 g |
33.00 g] |
300.0 g |
| 反应后 |
32.84 g |
300.4 g |
根据上述数据，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分。（写出计算过程） 。
了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质。
（1）下图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价。
①从图中可以看出，硫元素的最高正价是 。
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 。
③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律 。
（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子。回答以下问题：
①某金属原子的结构示意图为
，则最外层电子数x= ；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为 。
②我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理 ；该反应的基本反应类型为 。
人类生存离不开能源。
（1）南京家用燃料的更新过程如下：
①煤、液化石油气、管道煤气均属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
②下列有关家用燃料更新的理由，不正确的是_____(填字母序号)。
A．天然气属可再生能源 B．气体燃料比固体燃料利用率更高
C．减少燃烧过程中产生的污染物 D．气体燃料便于管道输送
③相同条件下，气体体积比等于分子数比。现有一套以液化石油气（主要成分为C4H10）为燃料的灶具，若要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是
A．燃料气和空气的进入量都减小 B．燃料气和空气的进入量都增大
C．增大燃料气进入量或减小空气进入量 D．减小燃料气进入量或增大空气进入量
（2）乙醇(C2H5OH)是一种绿色燃料。将一定量的乙醇和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断不正确的是
| 物质 |
乙醇 |
氧气 |
水 |
二氧化碳 |
X |
| 反应前质量/g |
4.6 |
8 |
0 |
0 |
0 |
| 反应后质量/g |
0 |
0 |
5.4 |
4.4 |
a |
A．表中a的值为2.8 B．X可能是这个反应中的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
粤公网安备 44130202000953号