设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
①常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA；
②常温常压下,22．4LNO气体的分子数小于NA；
③64g铜发生氧化还原反应,失去2 NA个电子；
④常温常压下,100ml 0．5mol/l的乙酸溶液中,乙酸分子数目小于0．05NA；
⑤标况下,22．4LCCl4所含有的分子数为NA；
⑥常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4 NA；
| A．②④ | B．①② | C．③④ | D．⑤⑥ |
相关试题
如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）
A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑
C．烧杯中C极上电极反应式为4H+ + 4e－＝2H2↑
D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红
对已达化学平衡的反应2X（g）＋Y（g）
2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）
| A．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| B．逆反应速率减小正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（）
| A．4 mol A+2 mol B | B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B |
| C．3mol C+1 mol D+1 mol B | D．3 mol C+1 mol D |
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于（）
| A．33% | B．40% | C．50% | D．66% |
2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（）
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