(6分)将某种烃进行氯代反应,测出一氯代物只有1种。7.2 g该烃完全生成一氯代物时,放出的气体用蒸馏水完全吸收,所得溶液用0.2 mol·L-1NaOH溶液500 mL恰好中和。则此烷烃的分子式为 ,其结构简式为 。
阅读下面的信息,推断元素及有关物质,按要求回答物质:信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2。(1)根据信息①,X一定不是 (填序号)
信息②:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,生成的四种氧化物中,有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于26。(2)这四种元素中是否有一种是铝元素?为什么? ; 。信息③:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀。(3)白色沉淀物的化学式为 。信息④:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸溶液,最终溶液中析出白色沉淀。(4)生成白色沉淀物的离子方程式为 。信息⑤:上述四种元素中,X与W同主族。(5)X与浓硫酸反应的化学方程式为 。
某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,它的相对分子质量为92。研究部门以X为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去),其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO。已知:Ⅰ.Ⅱ.(苯胺,易被氧化)请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:(1)H的结构简式是 。(2)由F 转化为G的反应条件是 。(3)Y有多种同分异构体,其中属于酯类的芳香族化合物共有 种。(4)由B →C 的化学方程式是 ;阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。(5)由和其他无机物合成设计最合理的方案,写出合成路线(需注明反应条件)。例如:
利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2,再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题:(1)甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为:CH4+H2O=CO+3H2。部分物质的燃烧热数据如下表:
已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式 。(2)500℃、50MPa时,在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2,,此时N2的转化率为a。则平衡时NH3的浓度为 。(3)1,3―丙二醇是重要的化工原料,用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下:某化工厂已购得乙烯11.2 t,考虑到原料的充分利用,反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得:C+H2OCO+H2 CH4+H2OCO+3H2假设在生产过程中,反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%,计算至少需要焦炭 吨、甲烷 吨,才能满足生产需要。
已知D、M、H是常见的非金属单质,其中M是无色气体,H是有色气体,J是一种金属单质(其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素),A、C是金属氧化物,C和J均是某种常见电池的电极材料,J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定,B与C反应时,每生成1molH同时消耗4molB和1molC,K只知含有CO或CO2中的一种或两种。它们关系如图:(1)写出下列物质的化学式: A D (2)写出下列反应的化学方程式:② ⑤ (3)由金属氧化物A和C得到其相应的金属,在冶金工业上一般可用 方法(填序号)①热分解法 ②热还原法 ③电解法其中从A得到其相应金属也可用铝热法,若反应中1molA参加反应,转移电子的物质的量为 (4)用C、J作电极,与硫酸构成如图所示电池,正极的电极反应为 当反应转移1mol电子时,负极质量增加 g。
已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力,能力越大,电负性越大,非金属性越强。电负性和原子半径一样,也是元素的一种基本性质,下面给出14种元素的电负性:
请结合元素周期律知识完成下列问题:(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是 (2)预测下列两组元素电负性的大小关系:K Ca ,Na K(填“大于”、“小于”或者“等于”)。