(18分)能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。
(1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：
mCeO2
(m-x)CeO2
xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO
上述过程的总反应是 ,该反应将太阳能转化为 。
(2)CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为 。该电池反应可获得K2CO3溶液，某温度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二级水解，则CO32- +H2O
HCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。
(3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。
①电解过程中发生反应的离子方程式是 ，阴极附近溶液PH (填“不变”、“升高”或“下降”)。
②如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的 。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式 。
③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中负极上发生的电极反应为 。
现有浓度均为0.1 mol·L
的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H
浓度由大到小的顺序是_____（填序号）。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH
浓度由大到小的顺序是_____（填序号）。
（3）已知t℃时，K
＝1×10
。现在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a:b＝_____ 。
(8分)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________。
（2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝__________________。
（3）H2(g)的燃烧热为________________。
（4）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：
_____________________________________；________________________________(写出两点即可)。
（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B．如果实验中需用60 mL 稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大
（2）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。
①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： ；
③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝ mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。
下图是一个化学过程的示意图。
（1）图中乙池是 装置。
（2）c（Pt）电极的名称是 。
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。
（4）乙池中反应的离子方程式为 。
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）
| A．MgSO4 | B．CuSO4 | C．NaCl | D．CuCl2 |
(11分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
| 序号 |
HA物质的量浓度(mol·L－1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L－1) |
混合溶液的pH |
| ① |
0．1 |
0．1 |
pH＝9 |
| ② |
c |
0．2 |
pH＝7 |
| ③ |
0．2 |
0．1 |
pH<7 |
请回答：
（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是 (用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)
（2）②组情况表明，c 0．2mol·L－1。混合溶液中离子浓度c(A－) c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度 NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是__________________________。
Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
（1）NH3·H2O的电离方程式是 。
（2）b点所示溶液中的溶质是 。
（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 。
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