某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) 
B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ
D. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
相关试题
V L Na2SO4溶液中含Na＋mg，取出10mL稀释成50mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为：
| A．2m/(115V)mol·L－1 | B．m/(115V)mol·L－1 |
| C．m/(46V)mol·L－1 | D．m/(230V)mol·L－1 |
）溶于0.1L水(密度1g/cm3)中，所得溶液的密度为
，则此溶液的物质的量浓度(
)为：
为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
| A．④②⑤ | B．④①②⑤③ | C．②⑤④①③ | D．①④②⑤③ |
下列说法正确的是：
| A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1 |
| B．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L－1 |
| C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% |
| D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% |
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