某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) 
B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ
D. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
相关试题
一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是
| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) |
| B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 |
| C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小 |
| D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0 |
电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是
| A．a极与电源的负极相连 |
| B．产物丙为硫酸溶液 |
| C．离子交换膜d为阴离子交换膜 |
| D．a电极反应式：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－ |
用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）
| A．用石墨作阳极，铁作阴极 |
| B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O |
| C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－ |
| D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O |
一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断不正确的是
| A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验 |
| B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0．1 mmol·L－l |
| C．Fe3+不能提高乙酸降解速率 |
| D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小 |
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