如图为以惰性电极进行电解的串联电解装置图
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式。
A ；
B ；
C ’
D 。
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为 。
氮元素在地球上丰度较大，氮及其化合物用途广泛。请回答：
（1）下图是氮气和氢气反应生成1mol氨气的能量变化示意图，写出上述反应的热化学方程式： 
（2）已知下列数据：
| 化学键 |
H—H |
N N |
| 键能/( kJ/mol) |
435 |
943 |
根据表中和图中数据，计算N－H的键能为： kJ/mol
（3）用氨催化还原NOx（氮氧化物），可消除污染。
已知：4NH3(g)＋3O2(g) =2N2(g)＋6H2O(g) △H1 =" –a" kJ/mol
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H2 =" –b" kJ/mol
则反应：4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)的反应热△H= kJ/mol（用含a和b的代数式表示）其中氧化剂是 ，还原剂是 （均填分子式）
实验题
（1）为准确测定中和热，除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外，在实验过程中的另外两个重要措施是： 、
（2）在草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应。请配平：
该反应开始时速率较慢，但一段时间后，紫色突然褪去，其主要原因是： 。
（3）人们常常根据反应的特征现象来判断反应进行的快慢。对于下列反应：Na2S2O3 + H2SO4 =Na2SO4+S+SO2+H2O 通常测定在一定条件下单位时间内出现 （明显） 现象来比较该反应进行的快慢。为增大上述反应的速率，可采取的不同措施有： ， 。
已知下列反应：
①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H1 =" –221" kJ/mol
②CO(g)＋
O2(g)=CO2 (g) △H2 =" –283" kJ/mol
③ 稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H3 =" –57.3" kJ/mol
请回答下列问题：
（1）碳（C）的燃烧热为 。
已知碳的两种同素异形体的转化：C(s,金刚石) = C(s,石墨) △H =" –1.9" kJ/mol
则从能量角度判断：稳定性更大的是 （填名称）
（2）写出能表达反应③意义的一个热化学方程式
若稀醋酸与氢氧化钠稀溶液恰好反应的中和热为△H4，则△H3 △H4（填“>”，“=”或“<”）
（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 。（填序号）
①NaAlO2 ②Ca(OH)2 ③Na2CO3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3 ⑥Si
（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是 ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；
（4）已知：Fe2+的还原性强于Br—，标准状况下把11.2L氯气通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式 。
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