如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH—-8e-
CO32—+7H2O,下列叙述正确的是
| A．通入甲烷的一极为正极 |
| B．通入氧气的一极发生氧化反应 |
| C．该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动 |
| D．该电池总反应为CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O |
相关试题
在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是（ ）
| A．加入水时，平衡逆向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 |
| C．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动 |
室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 |
B．V(NaOH)＝10.00 mL 时， ＞1 |
| C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等 |
| D．V(NaOH)＝20 .00 mL 时，c(Cl－)＜c(CH3COO－) |
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 |
HCOOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) |
Ki＝1.77×10－4 |
Ki＝4.9×10－10 |
Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
下列选项错误的是（ ）
①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10。下列说法不正确的是（ ）
| A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 |
| B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 |
| C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 |
D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816 |
M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于（ ）
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