2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；
（2）图中ΔH=_________kJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。
铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为 。
（2）SO42ˉ的立体构型是 ，其中S原子的杂化轨道类型是 。
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为 。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ，该晶体中，原子之间的作用力是 。
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心（如下图），该晶体储氢后的化学式应为 ；假设在另一条件下，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心，该晶体储氢后的化学式为 。（提示：查找四面体、八面体时，需假设Cu原子与Au原子等同；每个四面体、八面体内只填充一个氢原子）
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
填写下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能团是 。
（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式 。
（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A~D均为有机物）：
A的分子式是 ，试剂X可以是 。
（4）利用以下信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙：（—R为烃基）
其中属于取代反应的化学方程式是 。
（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁的核磁共振氢谱图像仅有2个波峰，强度比为2:1。则丁的结构简式为 。
异丙苯（
）是一种重要的有机原料。根据题意完成下列填空：
（1）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于 反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为 。
（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是 。
（3）α-甲基苯乙烯（
）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法 （已知侧链中与苯环相连的第一个碳原子上C—H最容易断裂，发生取代反应。用化学反应方程式表示此多步过程）。
（4）耐热型ABS高分子树脂由丙烯腈(CH2＝CHCN)、1,3-丁二烯和α-基苯乙烯共聚生成，假设各单体等物质的量聚合，写出该树脂的结构简式 。
一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量该国石油化学工业水平的重要标志之一。以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。
已知：①
结构非常不稳定，会迅速转变为
②三元环状化合物易发生开环加成，例如：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。
（2）B和A反应生成C的化学方程式为___________。
（3）D的结构简式为___________。
（4）F的结构简式为_____________。
（5）D的同分异构体的结构简式为___________。
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