(8分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列问题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝______，升高温度，K值______(填“增大”“减小”或“不变”)．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________________.
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的
，下列有关该体系的说法正确的是____．
| A．氢气的浓度减少 | B．正反应速率加快，逆反应速率也加快 |
| C．甲醇的物质的量增加 | D．重新平衡时 增大 |
写出下列反应的热化学方程式：
（1）已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出能表示该反应燃烧热的热化学方程式
（2）NA表示阿伏加德罗常数，在CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有4NA个电子转移时，放出445kJ的热量。____________________________________________
（3）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、
c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________
（4）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_______________________
(14分）近年来，我闽许多地区气候异常现象频发，如：云南持续几个月的干旱、北方频发的沙尘暴等，使环境问题再次成为公众的焦点
是对环境影响较大的儿种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
(1）下列做法中，有利于降低大气中的
浓度的有__________ (选填字母)。
a. 直接用煤做燃料
b. 开私家车
c. 棺树造林以增加绿化面积
d. 研究、幵发太阳能使之走进寻常百姓家
(2 )用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：
请写出用合成气（CO和H2)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：__________
(3) 利用电化学原理将CO、SO2R化为重要化工原料，装置如图所示：
①若A为CO,B为H2, C为CH3OH,则通入CO的一极为_____极
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为：__________
(4) ①已知：密闭容器中，
条件下，
,其平衡常数K=13.3。
当此反应达到平衡时，若
，则
=_______________(保留两位有效数字)。
②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体屮
，
，则改变的条件是____________________
(14分）有关含铬化众物的相互转化关系如下：
回答下列问题：
(1 )上述反位中属于氧化还原反位的是_________ (填编号），
(2) 工业上处理含
的废水时，一般将剧毒的
转化为
，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含
的酸性废水。写出电极反应和溶液中进ff的反应的离子方程式：_______________
阳极：____________________；
阴极：____________________
(3) 上图中有一种微粒M有两性，该微粒是_______________分别写出该微粒与强酸和强碱反应的离子方程式：______________________________
( 14分）（I )某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的
杂质离子并尽可能减少AlCI3的损失：请回答下列问题：
①写出混合物屮加人足虽氢氧化钠溶液时.溶液屮发生反应的离.子方程式：__________
②溶液a中存在的阴离子有__________；在溶液a中加人盐酸时需控制溶液的PH的原因是__________为此改讲方法是_______________
(2 )该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：
下列有关判断中不正确的是（）（填代号）
| A．溶液A选用NaOH溶液 |
| B．若溶液B选用浓硝酸.则测得镁的质量分数偏小 |
| C．溶液A和B均可选用稀硝酸 |
| D．实验室屮方案II更便于实施 |
(14分）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前20号元素，B、C、D同周期，A、D同主族，B的焰色反应呈黄色，C是地壳中含量最丰富的金属元素，E元素的原子核外无未成对电子（稀有气体除外），且E的原子序数比D大4
(2) B,C的笫一电离能较大的是_____(填元素符号)。
(3) A的氢化物的分子空间构型为_____,其中心原子采取_____杂化。
(3 ) A和D的氢化物中，沸点较高的是_____ (填化学式），其原因是=____________________
(4 )仅由A与B元索組成，fl原子个数比为1： 1的化合物中化学键的类型有__________
(5)E单质在A单质中燃烧是得到一种白色品体，该晶体的化学式类沏为EA2,写出该物质的电子式：__________
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