在容积为1.00$L$的容器中，通入一定量的$N_2{O}_4$，发生反应$N_2{O}_4$($g$)2$N{O}_2$($g$)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
（1）反应的△$H$0（填"大于""小于"）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60$s$时段，反应速率$v$($N_2{O}_4$)为$mol$·$L$^-1·$s$^-1反应的平衡常数K1为。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为$T$，$c$($N_2{O}_4$)以0.0020 $mol$·$L$^-1·$s$^-1的平均速率降低，经10$s$又达到平衡。
①$T$100℃（填"大于""小于"），判断理由是。
②列式计算温度$T$是反应的平衡常数$K$₂            
（3）温度$T$时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填"正反应"或"逆反应"）方向移动，判断理由是。