烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含、等）制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为（填化学式）。
（2）加调节溶液的至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使转化为。滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的量总是小于吸收的量，其主要原因是；与吸收前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的将（填"增大"、"减小"或"不变"）。
（1）下列说法不正确的是________(填字母序号)。
| A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物 |
| B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化 |
| C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2 |
| D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 |
E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变
（2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。
①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。
AH2O；BNH4+；COH－；DHCO3-；ECH3COO－；FCl－
③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如
酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物
H＋ ＋ [OH]－ → HOH
试指出下列两个反应中的酸或碱：
H3BO3＋H2O=H＋＋[B(OH)4]－
该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)；
CuCl2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－
该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。
根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。
| 物质类别 |
酸 |
碱 |
盐 |
氧化物 |
氢化物 |
| 化学式 |
①H2SO4 ②______ |
③NaOH ④______ |
⑤Na2SO4 ⑥______ |
⑦SO2 ⑧Na2O |
⑨HCl ⑩_____ |
（1）请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上。
（2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（3）将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为_______________________________________。
（4）⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水后也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是_____________________________________________。
（1）现有以下物质：
aNaCl晶体；b液态SO3；c液态的醋酸；d汞；eBaSO4固体；f纯蔗糖；g酒精；h熔化的KNO3
请回答下列问题(填写相应的字母)：
①以上物质中能导电的是________。
②以上物质中属于电解质的是____________。
③以上物质中属于非电解质的是____________。
④以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________。
（2）下列关于氧化物的各项叙述正确的是__________(填写序号)。
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
有机物A(C5H10O)能够发生如图所示的相关反应。已知A分子中含有2个位置不同的甲基，E属于烃类化合物。
（1）A的名称是，Ⅲ的反应类型是。
（2）试剂a最好是。
（3）A的一种同分异构体的核磁共振氢谱中有4个峰，该同分异构体的结构简式为。
（4）与B含有相同官能团的同分异构体有种。
（5）一定条件下，B与C反应生成有香味的有机化合物，写出该反应的化学方程式。
决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
（1）N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。
（2）甲醛(H2C=O)分子碳原子的杂化方式为 用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角120o(填“>”“<”或“=”)。
（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是。
（4）设MgO晶胞的边长为acm，则MgO的密度是g·cm-3(只要求列算式。阿伏加德罗常数为NA)。
（5）某配合物的分子结构如图b所示，其分子内不含有(填字母)。
| A．离子键 | B．共价键 | C．金属键 | D．配位键 E．氢键 F． 键 |
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