有下列各组物质：
①石墨和碳纳米管 ②甲烷和十八烷 ③
④乙酸和甲酸甲酯 ⑤ 12CO2和14CO2 ⑥H、D、T
⑦
⑧
其中属于同分异构体的为 （填序号，下同）；
属于同素异形体的为 ；
属于同位素的为 ；
属于同系物的为 ；
属于同一物质的为 ；
有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团名称是 。F的结构简式为 。
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式： 。
（3）化合物D不能发生的反应有 （填序号）。
①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有 种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是 （填结构简式）。
【改编】有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3:1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。
（1）E元素在周期表中的位置 ；E2+在基态时，核外电子排布式为 。
（2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是 (写分子式)。
（3）BD2分子的空间构型为________。B原子采用 杂化。
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。
（5）C的单质分子的电子式为________。
（6）E能与C(非元素符号)形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示，则该磁性材料的化学式为 。
【物质结构与性质】已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：
（1）C原子基态时的电子排布式为 。
（2）B、C两种元素第一电离能为: ﹥ (用元素符号表示)。
试解释其原因： 。
（3）任写一种与AB－ 离子互为等电子体的微粒 。
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ，其中B原子的杂化类型是 。
（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为 ，E的配位数是 ；已知晶体的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a= cm.（用含
、NA的计算式表示)
【化学与技术】海水占地球总储水量的97．2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术。该法是在一定条件下将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水。由此可判断多级闪蒸法是 (填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）利用海水晒盐的原理是 ；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2，经过分离、提纯后，可用于 。
（3）“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品。在氯碱工业中，隔膜法电解(如图甲所示)工艺逐渐被离子交换膜电解(如图乙所示)技术取代。
①写出两电极的反应式：阳极 ，阴极 。
②石棉隔膜的作用是 。
离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是 、 。
【改编】MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(主要成分MnO2)和闪锌矿(主要成分ZnS)联合生产MnO2和Zn的工艺流程如下图所示：
（1）操作I的名称是___ __，判断固体单质A是否洗涤干净的方法是 。
（2）稀硫酸浸泡时反应的离子方程式为__________________________________；该反应中若消耗8.7g氧化剂，共转移_______mo1电子。浸泡时反应速率较慢，下列措施不能提高浸泡时反应速率的是_______(填代号)。
a．将矿石粉碎
b．提高浸泡温度
c．使用98%的浓硫酸浸泡
d．改变软锰矿与闪锌矿的比例
（3）由硫酸锰溶液可得到固体碳酸锰，然后在空气中煅烧碳酸锰制备MnO2。已知：
写出碳酸锰在空气中煅烧生成MnO2的热化学方程式_________________________。
（4）用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2的装置如下图所示：
①b应与直流电源的_________(填“正”或“负”)极相连。
②电解过程中氢离子的作用是______________和_____________；a电极方程式为：________________。
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