酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是
①将煤液化或气化，获得清洁燃料；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能
| A．①②③④ | B．①②③ | C．①②④ | D．①③④ |
相关试题
25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)浓度是
| A．1×10－7mol·L－1 | B．1×10－12mol·L－1 |
| C．1×10－2mol·L－1 | D．1×10－14mol·L－1. |
下列电离方程式正确的是
A．H2S  2H＋ + S2- |
B．HF = H＋ + F- |
| C．NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32- | D．H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3- |
有关离子浓度大小比较的判断正确的是（ ）
| A．常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2 mol/L |
| B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) |
| C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－) |
| D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性： |
c(NH3·H2O) >c(Cl－) > c(NH4＋)> c(OH－) >c(H＋)
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)△H＝－92.6 kJ/moL。实验测得起始、平衡时有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15kJ |
| ② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是（）
A．容器①、②中反应达平衡时，状态完全相同
B．①平衡时，N2的转化率为25%
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＜23.15 kJ
D．若向容器①加入2molN2、6molH2，则平衡时放出的热量23.15kJ ＜Q1＜46.3 kJ
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