③白磷 ④18O ⑤
（1）在下列变化中①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H3PO4熔融，⑥O2溶于水，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 ；离子键和共价键都被破坏的是 。
（2）判断：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序： (序号)
已知
分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。
分别是由短周期元素组成的单质。
与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。
是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。
为淡黄色固体化合物，
能与
的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：
⑴组成单质的元素位于周期表位置。化合物
电子式为。
⑵的沸点比硒化氢（
）的熔沸点高，其原因是。
⑶与在一定条件下也可直接反应生成
和
, 写出化学方程式：。
⑷写出与水反应的化学方程式：。
⑸红棕色污染气体的处理具有实际意义。现在常利用反应
（方程没配平）来处理
。当转移0.4
电子时，消耗的M在标准状况下是
。
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学反应为：
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）
2CO（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常数K3；
则K1、K2、K3之间的关系是： 。
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g) △H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是 。
(6)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式 ，阳极区逸出气体的成分为 __________(填化学式)。
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）实验室用18.4 mol·L―1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需 。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、
。(写出两个措施)
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式：
。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 |
Fe3+ |
Mg2+ |
Al3+ |
Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH |
2.7 |
—— |
—— |
—— |
| 沉淀完全时的pH |
3.7 |
11.1 |
8 |
9（＞9溶解） |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有 ；但溶液的pH不能超过8，其理由是 。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 。
（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式 。
粤公网安备 44130202000953号