在氮的单质和常见化合物中(用N2、NH3、NH4Cl填空)(1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是 ,(2)常用作制冷剂的物质是 ,(3)能与酸反应生成盐,在常温下为气态的物质是 ,(4)用作氮肥的是 。
现有常温下的0.1mol·L-1纯碱溶液。 (1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示): ① 为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程: ② (2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO2-3 离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 ③ (3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是 ④
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:甲:①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL;②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 (2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填>、<、=),乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣分) (a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快; (b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;(c)两个试管中产生气体速率一样快。 (3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用),作简明扼要表述。
如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题: (1)混合溶液的pH=8的原因 (用离子方程式表示); (2)混合溶液中由水电离出的c(H+)__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填>、<、=) (3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c (Na+)-c (A-)= mol·L-1; c (OH-)- c (HA)= mol·L-1 (4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7 (填>、<、=); (5)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl 按pH由大到小的顺序排列 (填序号)
某天然有机化合物仅含、、元素,与A相关的反应框图如下:
(1)写出下列反应的反应类型:
第①步反应、、 第①步反应、 。 (2)所含官能团的名称是。 (3)写出、、、的结构简式 :、:、:、:。 (4)写出在浓存在并加热的条件下,与足量乙醇反应的化学方程式:
。 (5)写出与具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式:
。
难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡,例如:AgCl(s) Ag++Cl—,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42—,在一定温度下,难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数,这个常数用Ksp表示。已知:Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.9×10-12现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液,试通过计算回答: (1)Cl-和CrO42-中哪种先沉淀?(2)当CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀时,溶液中的Cl-离子浓度是多少? CrO42-与Cl-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时,另一种离子浓度小于10-5mol/L时,则认为可以达到有效分离)