下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的有关操作示意图。
（1）E操作中玻璃棒的作用是 。
（2）请纠正A操作中的错误之处 。
（3）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是 （填序号）
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘 ②D操作中有少量水溅出
③D操作中仰视凹液面最低处读数 ④F操作中溶液洒落
（共3分）（1）某同学用下图所示的方法检验蜡烛的燃烧产物，
将烧杯放在蜡烛火焰上方十几秒钟，发现烧杯
壁上没有水雾出现，原因可能是。
（2）用下图所示方法进行加热液体的实验，其中用
作热源的仪器是（填仪器名称，
下同），用来夹持试管的仪器是。
某化学兴趣小组查阅资料得知，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了将粗盐提纯，设计了以下操作流程：
请你根据以上信息回答下述问题：
（1）操作Ⅰ的名称为_______________。
（2）加入过量氢氧化钠溶液，发生化学反应的方程式为。
（3）加入过量碳酸钠溶液的实验目的是。
经过操作Ⅱ所得溶液中含有的阴离子是。
过滤
（4）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是__________。AB
_______ ____
| A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发 |
| B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体溅出 |
| C．提纯后所得精盐尚未完全干燥 |
| D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解 |
铜是人类最早利用的金属之一。 冶炼铜常用铜矿石——孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，从组成上分析，它兼备碱和碳酸盐的化学性质，所以能与酸发生反应。
斌斌同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜，设计实验流程如下：
请回答以下问题：
（1）碱式碳酸铜中含有种元素。
（2）碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物，其中有一种通常是黑色固体，请写出该黑色固体与木炭发生反应的化学方程式。碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+CO2↑+3H2O。预测实验现象：。
（3）若孔雀石样品中含有44.4gCu2(OH)2CO3，充分反应后，理论上能得到铜的质量为g。
金属大多存在于矿石中，如铁存在于赤铁矿（含Fe2O3）、磁铁矿（含Fe3O4）、菱铁矿（含碳酸亚铁，化学式为），铜存在于黄铜矿（含CuFeS2）、辉铜矿（含Cu2S，其中硫是负二价，则其名称为）等。磁铁矿常用于工业炼铁，反应的化学方程式是；Fe3O4在组成上可看成Fe2O3·FeO（纯净物），它能与盐酸反应生成一种使溶液呈黄色的物质和一种使溶液呈浅绿色的物质，试用一个化学方程式表示该反应。
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