元素之间通过不同的化学键可以组成不同的晶体和化合物。有关化学键与晶体的说法正确的是
| A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 |
| B．熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体 |
| C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
| D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高 |
相关试题
X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
| A．X元素位于第ⅥA族 |
| B．A不能溶解于B中 |
| C．A和C不可能发生氧化还原反应 |
| D．B的沸点高于C的沸点 |
单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。
下列说法正确的是
| A．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1 |
| B．正交硫比单斜硫稳定 |
| C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 |
| D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ |
利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
| A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1 |
| B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 |
| C．反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 |
肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是 
| A．194 | B．391 | C．516 | D．658 |
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