25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
| A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H+) |
| B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)： c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－) |
C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) |
| D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)： |
2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
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当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：①生成白色粉未；②表面变暗；③生成白色块状固体；④发生潮解，表面产生液体。这些现象的先后顺序为( )
| A．①②③④ | B．②④③① | C．②①③④ | D．④②③① |
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
| A．35g | B．30g | C．20g | D．15g |
向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为
| A．0.02mol | B．0.08mol | C．0.10mol | D．0.16mol |
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右下图所示。则符合图示的正确判断是
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