(15分)硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。
已知:①
②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。
Ⅰ．莫尔盐的制取
试分析：
（1）步骤2中加热方式 （填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是 。
（2）步骤3中包含的实验操作名称 。
（3）产品莫尔盐最后用 洗涤（填字母编号）。
a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。
(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
（1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为
，验证推测的方法为： 。
(丙)方案三：(通过NH4+测定)实验设计图如下所示。取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。
（2）①装置 （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是 。量气管中最佳试剂是 （填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。
a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4
②若测得NH3的体积为V L(已折算为标准状况下)，则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为 。
关于卤化银分解实验的设计
有关卤化银的感光性，可按以下方法来进行实验：
试剂和仪器： 0.1 mol·L－1的NaCl、NaBr、KI溶液，2%的AgNO3溶液。500 mL圆底烧瓶、大烧杯、聚光电筒。
实验步骤：
（1）将3只预先注有4/5容积蒸馏水的圆底烧瓶用大烧杯垫托安置于讲台上，使之处于较好的视觉高度，编号。
（2）依次往上述烧瓶中加入2至5 mL NaCl、NaBr和KI溶液，振荡摇匀。
（3）慢慢地往烧瓶中滴加AgNO3溶液，边滴边振荡，可三名同学同时操作，3种胶体同时制作，便于比较。注意观察胶体形成的效果，要求胶体颜色明显，无浑浊状态。
（4）胶体制备好后，记录时间，用聚光电筒进行爆光（或置于阳光下），观察分解反应的速度及颜色等现象的变化，做好记录。
结论：分解速率：在同样光照条件下，AgBr分解最快，先由浅黄色透明状变成灰黑色浑浊态，时间约2 min；AgCl次之，由乳白透明状变成灰白浑浊态；AgI最慢，较长时间才略有变化。
问题：
1．你认为本实验有何优点？
2．18世纪70年代．瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生。此盐是
A．氟化银 A．氯化银 C．溴化银 D．碘化银
（15分，除标明外，每空2分）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11-0℃。
（1）该反应的反应原理如下，试配平该化学方程式 KClO3+ H2C2O4＝ KHCO3+ ClO2↑。
（2）B装置的作用是 。
（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因： 。
（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3： 。
②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mo1·L－l H2SO4溶液、0．mo1·L－l盐酸、0．01 mo1·L－l KMnO4溶液、澄清石灰水。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：____ |
___________________ |
| 步骤2：____ |
___________________ |
(10分)维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：
C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：
取10 mL 6 mol·L－1CH3COOH溶液，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0．2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1 mL指示剂，立即用浓度为0．05000 mol·L－1的I2溶液进行滴定到终点，消耗21．00 mL I2溶液。
（1）实验中的指示剂是_____________。
（2）加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用。煮沸的目的是________________；冷却的目的是__________________。
（3）计算样品中维生素C的质量分数(要求列式，且式中各物理量带单位)。
某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
| A．用碱式滴定管量取20.00mLNaOH溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液； |
| B．用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管； |
| C．把滴定管用蒸馏水洗净； |
| D．用标准HCl溶液润洗酸式滴定管后，将标准HCl溶液注入酸式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面； |
E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；
G．把锥形瓶放在酸式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l滴酸液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：
（1）滴定操作的正确顺序是：(填字母) →C→ →B→ → → __。
（2）G步操作中应在锥形瓶下边垫一张白纸的作用是 。
（3）D步操作中液面应调节到 。
（4）当观察到锥形瓶中， 时，即可读数。若滴定前平视读数，滴定终点仰视读数，则由此计算得到的NaOH溶液浓度 。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
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