[化学一选修3：物质结构与性质]
（1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未 成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：
①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY2X2含有
键的数目为____ __________________.
②化合物ZX3的沸点比化台物YX4的高，其主要原因是_____________。
③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_____________。
（2）铁元素能形成多种配合物，如：Fe(CO)x
①基态Fe3＋的M层电子排布式为___________________________。
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18．则x=_________。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于
（填晶体类型）：
（3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为
g/cm
，阿伏加德罗常数为
，求晶胞边长a=________cm。（用含
的计算式表示）
（4）下列有关的说法正确的是_____________。
| A．第一电离能大小：S>P>Si |
| B．电负性顺序：C<N<O<F |
| C．因为晶格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低 |
| D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大 |
E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
【化学一一选修5：有机化学基础】
有机物A～M有如图所示转化关系,A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应：F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应：M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。
请回答：
（1）B、F的结构简式分别为： 、 。
（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是： （填反应序号）。
（3）D发生银镜反应的化学方程式为： ；反应⑦的化学方程式为： 。
（4）A的相对分子质量在180—260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为： 。
（5）写出符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式 。
a．能发生银镜反应
b．能与FeCl溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6
(15分)CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ/mol ①
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ/mol ②
2C(s)+O2=2CO(g) △H= -221kJ/mol ③
则2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)△H= 。
（2）-定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。
①该反应的平衡常数K= （用只含a、V的式子表示）。
②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）
A．v(CO2)生成=v(CO)消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
（3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：
①有害气体NO的转化率是 ，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是 （填序号）。
A．增加CO的量 B．加入催化剂
C．降低温度 D．扩大容积体积
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示，
则：
①Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）；
②NiO电极上的电极反应式为 。
SiCl4是一种遇水强烈水解，并放出大量的热的化合物。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）来制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：
已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
②BaCO3的相对分子质量是197; BaCl2.2H2O的相对分子质量是244。
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式 。
（2）氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料，粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4蒸汽与NH3反应得到，请写出该反应的化学方程式 。
（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：
①使BaCO3转化为BaCl2；② ；
（4）生成滤渣A的离子方程式： ；
（5）BaCl2滤液经 、 、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2.2H2O。
（6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O_ 吨。
[化学——选修5有机化学基础]
某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：
（1）属于芳香烃类的A的一种同分异构体（不包括A）中，在同一平面的原子最多有 个；
（2）J中所含的含氧官能团的名称为 。
（3）E与H反应的化学方程式是 ；反应类型是 。
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物M，以M为单体合成的高分子化合物的名称是
（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：
①与FeCl3溶液作用显紫色；
②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；
③苯环上的一卤代物有2种。
[化学——选修3物质结构与性质](15分）
冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为：
2Al(OH)3 + 12HF+ 3A = 2Na3AlF6 + 3CO2↑+ 9H2O
（1）熔融晶体A时需要破坏的作用力是 ，冰晶石中的配位体是 。
（2）上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为 ，该分子的空间构型为 。
（3）反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大小 ，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种） 、 。
（4）某种A1-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为 。
若晶胞的边长为a nm,则合金的密度为 g • cm-3。
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