T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0 ×10－10。和4.0 ×10－12。下列说法正确的是
| A．T℃时，两饱和溶液中c(Ca2＋ )：CaCO3>CaF2 |
| B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体 |
| C．T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大 |
| D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体 |
相关试题
某元素原子构成的气态单质分子(双原子分子)有三种，其相对分子质量分别为70、72、74。此三种分子的物质的量之比是9:6:1。则下列叙述中正确的是
| A．质量数为35的同位素的原子质量百分比为75% |
| B．该元素有二种同位素 |
| C．该元素的双原子分子的平均相对分子质量为72 |
| D．该元素的一种同位素的质量数为36 |
用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
| A．SO2、CS2、HI都是直线型的分子 |
| B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° |
| C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子 |
| D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子 |
长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
| A．第9列中元素中没有非金属元素 |
| B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 |
| C．第四周期第9列元素是铁元素 |
| D．第10、11列为ds区 |
Na2O2、CaC2、CaH2、FeS2均为离子化合物，前三种物质极易与水反应下列有关叙述中正确的是
| A．1molNa2O2与水反应转移2mol电子 |
| B．CaH2在水中以Ca2＋和H－离子形式存在 |
| C．四种化合物晶体类型和化学键类型均相同 |
D．FeS2阴离子电子式为 |
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