如图所示是某同学设计的探究燃烧条件的实验，请回答下列问题：
（1）A处红磷燃烧，B处红磷不燃烧，由此得出的燃烧条件是 _________ ．
（2）熄灭A处火焰，可采用的方法是： _________ （写出一种即可）．
（.4分)、下图是三种固体物质的溶解度曲线。
（1）物质c的溶解度随温度的升高而 ；
（2）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是 。
（3） 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是 ；
（4）若b为氯化钠，那么从它的饱和溶液中获得较多的氯化钠晶体，应采取 方法。
（1）某简单粒子的结构示意图可表示为：
当x=13时，写出该粒子的硫酸盐的化学式为： 。
（2）物质①牛奶②白醋③蔗糖④矿泉水，其中属于纯净物的是 （填序号）。②中滴入紫色的石蕊试液呈 色。
（3）如果用此装置
制取氧气，锥形瓶内所装固体为 （写化学式）。
已知铜可以和浓硝酸发生如下反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑，实验室可以通过该反应制取二氧化氮气体。NO2是一种红棕色气体，密度比空气大，能和水反应。NO和NO2都是空气的污染物。现给出下列装置：
（1）某同学做该实验时，有失去标签的浓硝酸和浓盐酸，如何区分出浓硝酸？
（2）制取NO2的发生和收集装置应分别选用 和 。请写出利用你选择的发生装置制取另一种气体的反应方程式。
（3）随着反应的进行能产生NO气体，请解释可能的原因？
（4）已知NO密度比空气略大，难溶于水，NO能与氧气反应生成NO2，应选用装置 收集NO，并写出NO和氧气反应的化学方程式。
（5）某同学做完实验后，为回收废液中的金属铜，向废液中加入28g铁屑，恰好完全反应。请计算回收到的铜的质量。
粤公网安备 44130202000953号