设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
| A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2 NA |
| B．常温常压下, 18 g H2O中含的质子数为10 NA |
| C．标准状况下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5 NA |
| D．常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA |
相关试题
下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）
| A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 |
| B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
| D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 |
把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P（g）＋Q（g）
xM（g）＋2N（g）经5mim反应达平衡时，测知生成1molN，M的平均反应速率为0.1mol/（L.min），下列叙述错误的是
| A．P的平均反应速率为0.15 mol/（L.min）； |
| B．Q的转化率为25％； |
| C．Q的平衡浓度为1mol/L； |
| D．x的值是2。 |
N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
| A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol |
| B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol |
C． N2(g)＋ H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol |
| D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol |
下列说法或表示法正确的是( )
| A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH =" +1.9" kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中：H++OH－=H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ |
| D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ΔH =" +285.8" kJ· mol—1 |
2N2(g)+3H2O ΔH<0 
粤公网安备 44130202000953号