开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB＝NH)3通过如下反应制得：3CH4＋2(HB＝NH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3。请回答：
①H3BNH3中是否存在配位键 （填“是”或“否”），B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为 ，CH4、H2O、CO2三分子按照键角由大到小的顺序排列为 。
②与(HB＝NH)3互为等电子体的分子为 （填分子式）
③人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上可采用LiAlH4和BCl3在一定条件下制备乙硼烷B2H6，该反应的化学方程式为 。
④在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。图ａ为一种无限长链状结构的多硼酸根，其化学式为 ，图ｂ为硼砂晶体中阴离子，其中硼原子采取的杂化方式为 。
（2）一种铜合金具有储氢功能
①Cu2+的价层电子排布式为 。
②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是 。
③铜的单质中按ABCABC……方式堆积，设铜原子半径为a pm，则该晶体的密度为 g/cm3（阿伏伽德罗常数值为NA）
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O，
B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判断能否设计成原电池A． B． 。（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是 （填“锌”或“铜”），发生 反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为 ；
③产生这些气体共需转移电子 mol。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| A |
有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 |
| B |
短周期中金属性最强 |
| C |
常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
| D |
元素最高正价是+7价 |
（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置 ；
②B元素原子结构示意图 ；
③C单质分子的电子式 ；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程 ；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素 。
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 （写化学式）。
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）。
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为： ；生成该白色沉淀的化学方程式为 ；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为： 。
烃A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。其蒸气密度是相同条件下氢气密度的46倍。框图中B、C均为一溴代烃，且它们的苯环上的一硝化产物分别只有2种
、3种。E的分子式为C：H：O。，它能与碳酸氢钠溶液反应放出气体（框图中某些无机物已省略）
（1）A的分子式为 。B的结构简式为 。
（2）E的结构简式为 。F与D的相对分子质量之差可能是 。
（3）写出C—D的化学方程式 ，其反应类型为 。
（4）10gA和丙三醇的混合物中含氢的质量分数为8．7％，则混合物中A和丙三醇的物质的量之比可以为
A．1：1 B．2：1 C．l：3 D．3：2
图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电傲，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极共收集到336mi。（标准状况）气体，其体积比为l：2。回答：
（1）直流电源中，M为 极。
（2）b电极上的电极反应方程式 ，c电极上的电极反应方程式 。
（3）通电一段时间，AgNO3溶液的pH（填”增大”、”减小”或”不变”。） 。
（4）若通电一段时间后H2SO4溶液的质撮分数由5．00％变为5．02％，则原5．00％，的H2SO4溶液为 g。（保留三位有效数字）
A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：
（1）E的结构式是 。
（2）单质X和B或D在一定条件下均能反应生成黑色磁性固体Y，X与D生成Y的化学方程式是 。
（3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等
。Z和酸性碘
化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。
（4）E和H2可用于合成CH3OH和H2O，每4．4gE参与反应放热13．09kJ。在25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是 。
（5）取0．3 mol F与足量D充分混合后，再通入0．4 mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。
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