碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。
已知： C(s)+
（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol ①
C(s)+O2（g）=CO2（g） ΔH2= －393．5kJ·mol－1 ②
S(s)+O2（g）=SO2（g） ΔH3= －296．8kJ·mol－1 ③
则SO2氧化CO的热化学反应方程式：
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。
图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系，曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为 ；测得B(X1,60)点氢气的转化率为40%，则x1= 。
②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 （填序号）。
| A．正反应速率先增大后减小 | B．逆反应速率先增大后减小 |
| C．化学平衡常数K值增大 | D．反应物的体积百分含量增大 |
E． 混合气体的密度增大
③一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝ 。
（3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。
原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，
总反应为:2CH3CHO+H2O
CH3CHOH+CH3CHOOH。
实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的 处理过程，其装置示意图如图所示：
①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
4OH－-4e－═O2↑+2H2O； 。
②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，可得到乙醇 kg(计算结果保留2位小数）
已知反应①：
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
（1）化合物Ⅰ的分子式为 。反应①的反应类型为 。
（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为 （注明条件）。
（3）化合物Ⅲ的结构简式为 。化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式 。
（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为 。
（5）一定条件下，1分子
与1分子
也可以发生类似反应①的反应，有机化合物结构简式为
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
已知：① NaFeO2遇水强烈水解。
② Cr2O72－+ H2O
2CrO42－+ 2H+
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。
（2）滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式） ；
生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是。
（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。
（4）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。
（5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na2CrO4 为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：
| 银盐 性质 |
AgCl |
AgBr |
AgCN |
Ag2CrO4 |
AgSCN |
| 颜色 |
白 |
浅黄 |
白 |
砖红 |
白 |
| Ksp |
1．34×10－6 |
7．1×10－7 |
1．1×10－8 |
6．5×10－5 |
1．0×10－6 |
①滴定终点的现象是。
②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是（选填编号）
A．NaCl B．K2CrO4 C．BaBr2
以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应Ⅰ： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H = —49．0 kJ·mol-1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ∆H = —173．6 kJ·mol-1
（1）写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的热化学反应方程式：
（2）对反应Ⅰ，在一定温度下反应达到平衡的标志是 （选填编号)
a．反应物不再转化为生成物 b．平衡常数K不再增大
c．CO2的转化率不再增大 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）在密闭容器中，反应Ⅰ在一定条件达到平衡后，其它条件恒定，能提高CO2转化率的措施是 （选填编号）
| A．降低温度 | B．补充CO2 | C．加入催化剂 | D．移去甲醇 |
（4）研究员以生产乙醇为研究对象，在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。表示CH3CH2OH组分的曲线是 ；图中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数ya= %（计算结果保留三位有效数字）
(5)一种以甲醇作燃料的电池示意图如图。写出该电池放电时负极的电极反应式： 。
香豆素(结构如下图中Ⅰ所示)是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。
已知：CH3CH=CHCH2CH3
CH3COOH＋CH3CH2COOH
请回答下列问题：
（1）化合物Ⅱ分子中的含氧官能团的名称为 ，由乙二酸生成高分子化合物Ⅴ的反应类型为。
（2）下列关于有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的叙述中正确的是（选填编号)
| A．1molⅠ最多能和5mol H2发生加成反应 | B．可用FeCl3溶液来鉴别Ⅱ和Ⅲ |
| C．Ⅳ中核磁共振氢谱共有4种峰 | D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使溴的四氯化碳溶液褪色 |
（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为
（4）Ⅲ的结构简式为 ,在上述转化过程中，设计反应步骤Ⅱ→Ⅲ的目的是 。
（5）化合物Ⅳ有多种同分异构体，请写出其中一种符合下列条件的同分异构体的结构简式: 。
①是苯的对位二取代物；②水解后生成的产物之一能发生银镜反应。
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