工业烧碱（NaOH）具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某化学学习小组同学围绕工业烧碱展开系列研究。
探究一：工业烧碱中是否含有碳酸钠
【查阅资料】碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
小红指出可选用下列实验药品来探究：稀盐酸、酚酞试液、CaCl2溶液。
（1）小组同学经过讨论后，一致认为使用 药品不能达到探究目的，理由是 。
（2）请根据选用的实验药品完成下列实验报告：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取少量工业烧碱样品配成溶液后，滴加过量 |
|
工业烧碱中含有碳酸钠，产生实验现象的化学方程式： 。 |
探究二：测定工业烧碱样品的纯度
小组同学利用下图所示装置测定工业烧碱样品的纯度（固定装置省略）
【实验步骤】
①按图连接装置，并检查装置的气密性；
②称量一定量的烧碱样品和干燥管C的质量；
③打开弹簧夹K，鼓入N2一段时间；
④接入装置C、D，关闭弹簧夹K，装置A中加入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤重复步骤③操作，至干燥管C质量不再增加。
试回答下列相关问题：
（1）装置B中浓硫酸的作用是 ；已知碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，则装置D的作用是 。
（2）步骤③操作的目的是 ；如果步骤⑤没有重复步骤③的操作，则测定烧碱样品的纯度将 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）步骤⑤中干燥管C质量不再增加，说明 ，写出NaOH与生成的气体反应的化学方程式： 。
（4）下列操作会影响到测量结果的是 （填序号）。
A．把稀硫酸改为稀盐酸 B．稀硫酸过量
C．鼓入N2时间较长 D．省略装置D
化学兴趣小组用如图所示装置探究炼铁的原理．
（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是________．
（2）方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→（ ）→（ ）→（ ），如果导管连接错误，后果是________________．（提示：CO既不溶于水也不与NaOH溶液反应，CO2能与NaOH溶液反应）
（3）玻璃管A中发生反应的化学方程式为________________________，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是________________．
兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），某些铜器表面呈绿色，这是铜器长期曝露在空气中生了铜锈（铜锈俗称铜绿）．为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：探究铜生成铜绿的条件．
【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物．铜绿分解的化学方程式为________________________________．
【猜想与假设】依据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及________________共同作用而形成的．
【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮）；实验较长时间后，发现________试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）．
【评价与改进】小风认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是________________________________________________．
【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀．小明的分析是否全面？请你说明理由：________________________________________________________．
某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理．他们设计的实验装置如图所示．回答下列问题：
（1）先检查装置的气密性；实验开始应检验________________________________，以防止爆炸．
（2）实验时，在澄清石灰水中观察到的现象是________________________________．
（3）图甲中，设计第②个酒精灯的目的是________________________，实验时应先点燃第________个酒精灯；实验结束时应先停止________处的酒精灯加热．
（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是________________________________．
（5）在反应后可将磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是________________________________．
金属资源属于不可再生资源．某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如下图所示实验．
（1）一段时间后，铁钉表面生锈的是________（填“甲”“乙”或“丙”）；由此可知，铁制品生锈的条件是________________．
（2）实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”？________________．
（3）为了防止铁制品的进一步锈蚀，应将铁锈立即清除，可用稀盐酸除锈（铁锈的主要成分为Fe2O3），其反应的化学方程式为________________________．
某化学兴趣小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究．经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种．高炉炼铁的原理为Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2，请写出反应器中产生一氧化碳的化学方程式：________________________________________________________________________．
兴趣小组又分成甲、乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究．
[猜想与假设]
甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的________．
乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：
假设一：只含有铁．假设二：只含有________．假设三：以上两种物质都含有．
[实验探究]
（1）为验证甲组的猜想，大家按下图所示进行实验（箭头表示气体流向）：
当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为________，Ⅱ中浓硫酸的作用是________________________．
（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究．
| 实验方法 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结果 |
| 物理方法 |
|
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假设三成立 |
| 化学方法 |
取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸 |
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假设三成立 |
写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：________________________．
[交流反思]
在做甲组的实验时发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来________________．
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