取100mL FeCl3、AlCl3的混合溶液，逐滴加入物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积（单位为mL）关系如下图所示。
按要求回答：
（1）a点对应沉淀的物质的量是 mol；此时溶液中的溶质是 。
（2）b点对应沉淀的物质的量是 mol；原溶液中c（AlCl3）= mol·L－1。
在容积为2 L的容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂（催化剂体积忽略不计）发生反应，2A（g）+3B(g)
xC(g)+2D(g)，在a min后，容器中c(A)="0.1" mol·L-1，此时，若温度与压强均未改变，则v(B)=_______________________，x=______________；若温度不变，压强为
p，则v(C)="____________" mol·L-1·min-1，x=
_____________________。
经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间的定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各化学式前的化学计量数）。如：对于反应式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K为常数）。
今有一反应aA+bB====C，在25 ℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：
| A的浓度/mol·L-1 |
B的浓度/mol·L-1 |
反应速率/mol·L-1·s-1 |
| 1.0 |
1.0 |
1.2×10-2 |
| 1.0 |
4.0 |
1.92×10-1 |
| 4.0 |
1.0 |
4.8×10-2 |
分析以上数据，求出a、b的值：a=_________________,b=_________________。
对于反应：２ＳＯ２＋Ｏ２
２ＳＯ３，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成ＳＯ３的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”或“不变”)。
| 编号 |
改变条件 |
生成SO3的速率 |
| ① |
升高温度 |
|
| ② |
降低温度 |
|
| ③ |
增大O2的浓度 |
|
| ④ |
使用V2O5作催化剂 |
|
| ⑤ |
压缩体积 |
| a |
|||||||
| b |
 |
 |
c |
d |
e |
f |
|
| g |
h |
（1）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。
（2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（上左图，已知柱形“1”代表Ar），则其中序列“2”代表 ，“8”代表 。（均填化学式）
（3）b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图（上右图），序列“5”氢化物的化学式为 ，序列“1”的氢化物的电子式： 。
（4）单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该燃料电池的______极发生电极反应，电极反应式为____________________________。
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