食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
| A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期 |
| B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e－=Fe3+ |
| C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－=4OH－ |
| D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） |
相关试题
在一密闭容器中进行以下可逆反应：
M(g)+N(g)
P(g)+2L
在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应( )
| A．正反应放热，L是固体 | B．正反应放热，L是气体 |
| C．正反应吸热，L是气体 | D．正反应放热，L是固体或气体 |
可逆反应：3A(g)
3B(？)+C(？)；ΔH>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )
| A．B和C可能都是固体 | B．B和C一定都是气体 |
| C．若C为固体，则B一定是气体 | D．B和C可能都是气体 |
已知反应A2（g）+2B2(g)
2AB2(g)(正反应放热)，下列说法正确的是（ ）
| A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 |
| B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 |
| C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
| D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)
(CH3COOH)2(g)，正反应放热；现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的条件是( )
| A．高温低压 | B．低温高压 |
| C．低温低压 | D．高温高压 |
2SO3(g)(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是( )
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