某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^－、CN^－、HCO₃^-、N₂、Cl^－六种物质。在反应过程中测得ClO^－和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A．还原剂是含CN^－的物质，氧化产物只有N₂

B．氧化剂是ClO^－ , 还原产物是HCO₃^-

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2

D．若生成2.24 L N₂(标准状况)，则转移电子0.5 mol

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相关试题

某固体混合物的成分是Cu₂(OH)₂CO₃、Na₂S₂O₃、Ca(HCO₃)₂中的某两种。取75.6g该混合物，加足量稀盐酸完全反应，溶液中的阴离子只有Cl^—、OH^—。将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到63.0g沉淀。则该混合物的两种成分的物质的量之比可能为

A．65:51

B．39:7

C．21:65

D．17:13

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中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项	规律	结论
A	沸点高的物质制备沸点低的物质	钙置换出铷，或浓磷酸制备HI
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	BCl₃沸点低于AlCl₃，CO₂沸点低于SiO₂
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可以得到CuS沉淀

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经测定某溶液中离子只有Na⁺、Ac^—、H⁺、OH^—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac^—)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)，则不可能的情形是

A．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．由0.2 mol／L HAc溶液与0.1 mol／L NaOH溶液等体积混合而成

C．由0.1 mol／L HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(Ac^—) > c(Na⁺) > c(OH^—) > c(H⁺)

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向次氯酸钙溶液中通入一定量SO₂，可能出现的离子方程式为

A．Ca²⁺ + ClO^—+ SO₂ + H₂O → CaSO₄↓ + Cl^—+ 2H⁺

B．Ca²⁺ + 2ClO^—+ 2SO₂ + 2H₂O → CaSO₄↓ + 2Cl^—+ 2H⁺ + SO₄²^—

C．Ca²⁺ + 3ClO^—+ 3SO₂ + 3H₂O → CaSO₄↓ + 3Cl^—+ 6H⁺ + 2SO₄²^—

D．Ca²⁺ + 3ClO^—+ SO₂ + H₂O → CaSO₄↓ + 2HClO + Cl^—

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常温下，测得某溶液NaHX的pH >7，该溶液中有关浓度关系式正确的是

A．c(Na⁺) > c(H⁺)+c(X^2-)

B．c(Na⁺)=c(H₂X)+c(HX^-)+c(X^2-)

C．c(X^2-)> c(H₂X)

D．c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^-)+c(HX^-)+c(X^2-)

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某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、C