【物质结构与性质】
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。
（3）CaO晶胞如所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为 ；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化
合物都可以发生焰色反应，其原因是_______。
（4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是_______（填选项字母）。
A NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B晶体钾的晶胞结构如图所示：
，每个晶胞中分摊2个钾原子
C氮的第一电离能大于氧
D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为______。
（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：
[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-
Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。
化合物是一种环境激素，存在如下转化关系：
化合物能与
溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H-NMR谱显示化合物
的所有氢原子化学环境相同。
是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。
根据以上信息回答下列问题。
（1）下列叙述正确的是。
| A． |
化合物
|
| B． |
化合物
|
| C． |
|
| D． |
化合物
|
（2）化合物的结构简式是，
的反应类型是。
（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构。
a．属于酯类 b．能发生银镜反应
（4）写出反应的化学方程式。
（5）写出反应的化学方程式。
甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
| 反应过程 |
化学方程式 |
焓变 |
活化能 |
| 甲烷氧化 |
－802.6 |
125.6 |
|
| －322.0 |
172.5 |
||
| 蒸汽重整 |
206.2 |
240.1 |
|
| 165.0 |
243.9 |
回答下列问题：
（1）反应的
=kJ/mol。
（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)的KP＝；
随着温度的升高，该平衡常数（填"增大"、"减小"或"不变"）。
（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对和
物质的量分数的影响如下图：
①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是。
A．600℃，0.9Mpa B． C．
D．
②画出条件下，系统中
物质的量分数随反应时间（从常温进料开始即时）
的变化趋势示意图：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是 。
已知：＋2
＋2。相关物质的溶度积常数见下表：
| 物质 |
||||
| 2.2×10－20 |
2.6×10－39 |
1.7×10－7 |
1.3×10－12 |
（1）某酸性溶液中含有少量的
，为得到纯净的
晶体，加入调至
＝4，使溶液中的
转化为
沉淀，此时溶液中的
＝；
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到晶体。
（2）在空气中直接加热晶体得不到纯的无水
，原因是。（用化学方程式表示）。由
晶体得到纯的无水
的合理方法是。
（3）某学习小组用"间接碘量法"测定含有晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36
试样溶于水，加入过量
固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000
标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗
标准溶液20.00
。
①可选用作滴定指示荆，滴定终点的现象是。
②溶液与
反应的离子方程式为。
③该试样中的质量百分数为.
对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②可与银氨溶液反应生成银镜；
③的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l ：1。
回答下列问题：
（1）的化学名称为；
（2）由生成
的化学反应方程式为；
该反应的类型为；
（3）的结构简式为；
（4）的分子式为；
（5）的结构简式为；
（6）的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1,的是 （写结构简式）。
VIA族的氧、硫、硒()、碲(
)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）单质的常见形式为
，其环状结构如下图所示，
原子采用的轨道杂化方式是；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，、
、
原子的第一电离能由大到小的顺序为；
（3）原子序数为，其核外
层电子的排布式为；
（4）的酸性比
填"强"或"弱"）。气态
分子的立体构型为，
离子的立体构型为；
（5）的
和
分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，
第一步几乎完全电离，
为1.2X10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①和
第一步电离程度大于第二步电离的原因：；
②比
酸性强的原因：
（6）在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方
晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0
．密度为（列式并计算），
位置
离子与
位置
离子之间的距离为
（列示表示）
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