铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
①反应的
=kJ·mol－1(用含
、
的代数式表示)。
②是反应过程中的中间产物。
与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为。
(2)镁铝合金( )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的
、
单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为
。得到的混合物
(
)在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金()时通入氩气的目的是。
②在 溶液中，混合物
能完全释放出
。1 mol
完全吸氢后得到的混合物
与上述盐酸完全反应，释放出
的物质的量为。
③在 和
溶液中，如图混合物
均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的
射线衍射谱图如图所示(
射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述
溶液中，混合物
中产生氢气的主要物质是(填化学式)。
(3)铝电池性能优越，电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为。
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(、
总含量约为99%)回收
并制备
的部分实验过程如下：
(1)①铜帽溶解时加入的目的是(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的
除去。除去
的简便方法是。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为、
，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去
后溶液中
的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有
的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液
=3~4，加入过量的
，用
标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇
(白色)↓
①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
②若滴定前溶液中的没有除尽，所测定的
含量将会(填"偏高"、"偏低"或"不变")。
(3)已知>11 时
能溶于NaOH溶液生成
。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的
(开始沉淀的
按金属离子浓度为1. 0
计算)。
| 开始沉淀的 |
沉淀完全的 |
|
| 1. 1 |
3. 2 |
|
| 5. 8 |
8. 8 |
|
| 5. 9 |
8. 9 |
实验中可选用的试剂：30%、1. 0
、1. 0
。由除去铜的滤液制备
的实验步骤依次为：①；②；③过滤；④；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
(12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物()的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700
样品，配制成100. 00
溶液A。②准确量取25. 00
溶液
，加入盐酸酸化的
溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825
。③准确量取25. 00
溶液
，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000
溶液滴定至终点，消耗
溶液25. 00 mL。
与
反应的离子方程式如下：
(1)已知室温下的
=1.1×10-10，欲使溶液中
≤1.0×10-6
1，应保持溶液中
≤1. 0×10-6
，应保持溶液中
≥
。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化， 被还原为
，其离子方程式为。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，；
（2）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是，其中发生的化学反应方程式为；
（3）设备B的名称是，其中m和n是两个通水口，入水口是（填"m"或"n"）。不宜从相反方向通水的原因是；
（4）设备C的作用是；
（5）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过以下反应来实现：
已知1000K时该反应的平衡常数，若要使
的转化率超过90%，则起始物中的
不低于。
铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(1)铜原子基态电子排布式为；
(2)用晶体的射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361
。又知铜的密度为9.00
，则铜晶胞的体积是
、晶胞的质量是
，阿伏加德罗常数为(列式计算，己知
=63.6)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，位置上
原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为
，另一种的化学式为；
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。
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