甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是____分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为 。
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____ 。
A． |
B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 |
| C．容器内的压强保持不变 | D．混合气体的密度保持不变 |
E．混合气体的颜色保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为____
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为 。
已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它们的原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是 。
（2）画出E的阴离子的结构示意图： 。
（3）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式： 。
写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式： 。
（4）将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中，
完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是 。
下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：
请回答下列问题：（1）H中含氧官能团的名称是 。B→I的反应类型为 。（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为 。（4）D和F反应生成X的化学方程式为 。
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。
（2）B和A反应生成C的化学方程式为 ，该反应的类型为 。
（3）D为环状化合物，其结构简式为 。
（4）F的结构简式为 。
（5）D的同分异构体的结构简式为 。
某有机化合物A的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1）A的分子式是 。CH2OH COOH Na
（2）A在NaOH溶液中加热反应得到B和C，C分子中含有苯环。B的结构简式是 。
（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是 。
（4）在下列物质中，能与E发生化学反应的是（填写序号） 。
①溴水 ②FeCl3溶液 ③Na2CO3溶液 ④丁烷
（5）写出在铜作催化剂时，E与氧气反应的化学方程式：
。
钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。
工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：
VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层）
VOM2（有机层） + H2SO4 (水层)
步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。
步骤③中X试剂为 。
（2）步骤④的离子方程式为
（3）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。
（4）操作Ⅰ得到的废渣，用 溶解，充分反应后， ，（填写系列操作名称）称量得到mg氧化铜。
(5）为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
| |
实验装置 |
实验药品 |
制备原理 |
| 甲小组 |
A |
氢氧化钙、氯化铵 |
反应的化学方程式为① |
| 乙小组 |
② |
浓氨水、氢氧化钠固体 |
分析产生氨气的原因③ |
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