(17分)贝诺酯又名扑炎痛,主要用于类风湿性关节炎、感冒、头痛等治疗。贝诺酯可由化合物Ⅰ--阿司匹林和化合物Ⅱ---扑热息痛合成。其合成路线如下：
已知：
（1）化合物A遇FeCl3发生显色反应，相对分子质量小于100， A的分子式为 。
（2）红外光谱显示B中含有C-H键、O-H键、C-O键和C=O键的红外吸收峰，且B中苯环上有两个取代基，B的结构简式为 。
（3）E的官能团名称是 ，反应①--④中不属于取代反应的是 。
（4）1 mol化合物Ⅰ与足量NaOH溶液共热，最多消耗NaOH mol。
（5）写出C→化合物Ⅰ的化学方程式 。
（6）满足以下条件的化合物Ⅱ的同分异构体有 种。
① 属于芳香族化合物
②含有-NH2、-COOH、不含-CH3
写出其中含有一个取代基的同分异构在一定条件下生成高聚物化学方程式 。
(14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
(1)用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。
(2)某温度下，向4 L恒容密闭容器中通人6 mol C02和6mol CH4，发生反应(i)，平衡体系中各组分的体积分数均为
，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为 。
(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 (填“3．5× 106 Pa” “4．O×106 Pa”或“5.0× 106 Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。
(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：
①通入a气体的电极是电池的 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 .
②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5 L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1．12 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为 (忽略溶液的体积变化)。
用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
（1）下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是__ __
| A．延长浸取时间 | B．将辉铜矿粉碎 |
| C．充分搅拌 | D．适当增加硫酸浓度 |
（2）浸取反应中氧化剂的化学式为 ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和 （写化学式）；
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是_____(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法 。
（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式____________ ____ _______ ___。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。
(14分)下表为元素周期表的一部分：(用元素符号或化学式填空)
| 族 周期 |
|
|||||||
| |
① |
|
|
|||||
| |
|
|
|
|
|
② |
|
|
| |
③ |
|
|
④ |
|
⑤ |
⑥ |
|
（1）写出元素④在周期表中的位置______________。
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：
（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）。
（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式 。
［化学——选修3：物质结构与性质］
已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 ；
（2）E2＋离子的价层电子轨道表示式是 ，F原子的电子排布式是 ；
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，B元素的气态氢化物的分子模型为 ；
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为 ；
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程式为 ；
（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞 如图所示，则其化学式为 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d= g/cm3。
根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法。
（1）铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式_____，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH＝Na2 BeO2+2H2 O，往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图：
（2）锗与硅元素相似，锗也是良好的半导体，以下是工业冶炼锗的简单流程图：
①GeCl4的晶体类型为__________。
②写出过程III发生反应的化学方程式__________。
③以下有关工业冶炼锗的说法正确的是__________。
| A．GeO2与SiO2性质相似，均易与盐酸反应 |
| B．过程II的蒸馏是利用GeCl4难溶于水的性质实现的 |
| C．过程IV发生的反应中，GeO2作氧化剂 |
| D．上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应 |
（3）某同学为了探究硫与浓硝酸的反应产物，将硫与浓硝酸混合，结果生成一种纯净无色气体A，A遇空气变红棕色，据此写出硫与浓硝酸反应的化学方程式___________________。
粤公网安备 44130202000953号