[化学——选修2]化学与技术：(15分)硫酸是重要的工业原料．工业上生产硫酸主要分为造气、催化氧化、吸收三个阶段，其生产流程图如下：
（1）操作I的内容是 ，此操作目的是 ．物质B是 ．a= 。
（2）工业上既可用硫黄也可用硫铁矿(FeS2)造气，若使用硫铁矿造气．另一产物是一种常见的红棕色固体．写出用硫铁矿造气时反应的化学方程式 。
（3）催化反应室中的反应是一个气体体积缩小的反应．增大压强有利于反应向右进行．但实际生产却是在常压下进行的．原因是 。
（4）工业生产中常用氨一硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用两个化学方程式表示其反应原理 。
（5）若用等质量的硫黄、FeS2生产硫酸．假设原料的总利用率均为90％．则二者得到硫酸的质量比为 。
某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性的两类正盐：草酸盐和碳酸盐。该同学欲用实验验证这一事实并检测其中草酸盐的含量。查阅资料得知草酸（H2C2O4）是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性；草酸钙（CaC2O4）不溶于水能溶于稀硫酸。请回答下列问题：
（1）该学生将菠菜研磨成粉末、热水浸泡、过滤得到澄清溶液A。研磨菠菜使用的实验仪器的名称为 。
（2）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成预期现象和结论。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：调节溶液A至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液。 |
①出现白色沉淀，说明菠菜中 。 |
| 步骤2：取步骤1的沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸，沉淀完全溶解，并将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中。 |
② 。 |
| 步骤3：向步骤2得到的溶液中滴加几滴高锰酸钾溶液。 |
③ 。 |
（3）欲准确测定菠菜中草酸盐的含量
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐全部转化为CaC2O4沉淀分离出来置于烧杯中，用过量的稀硫酸完全溶解后，溶液转入 中并加水配制成250mL溶液。每次移取25．00mL该溶液于锥形瓶中，用0．0100mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。KMnO4滴定实验时发生的离子方程式为 。
②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42－计算）的质量分数为（可以只列式不化简） 。
③误差分析: 下列操作会使测定结果偏高的是 。
A．配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒就加水定容
B．锥形瓶未干燥就加入待测液进行滴定
C．未用标准液润洗就加入标准液开始滴定
D．滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失
E．滴定后俯视读数
已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，E是电负性最大的元素，F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表位置是 ，G的核外价层电子排布式为 。
（2）E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点 （填“高”或“低”），其原因是 。
（3）B、C原子的第一电离能较大的是 （填元素符号），其原因是 。
（4）BD32－离子中B原子采取 杂化，任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式 。
（5）元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式是 。元素H的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式为 。
[化学——有机化学基础]有机物A出发合成E和F，有如下转化关系。请回答：
（1）已知F是一种芳香醇，分子中无甲基，则A的结构简式为 。
（2）C→D中的反应类型有 ，反应①的化学方程式为 。
（3）已知反应RCH=CHR'
RCOOH+R'COOH，将A在此条件下反应得到两种酸X、Y，其中X为芳香族化合物，则X的结构简式为 ，名称是 。
（4）从A到D变化中，A→B反应的目的是 。
（5）若F的同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱显示分子中有四种不同的氢原子，则符合此条件的F的同分异构体的结构简式为 。
【化学——化学与技术】合成氨工业、硝酸工业、硫酸工业是化学工业的重要组成部分。请回答下列问题：
（1）右图是工业制硫酸的流程示意图：
①设备A的名称为 。
②试剂X为 。
③B设备中热交换器的作用是 。
（2）工业制硝酸时，酸吸收塔中的水吸收NO2是放热反应，为使NO2更好被吸收，可采取措施是 ；工业上用Na2 CO3溶液吸收NO2的化学方程式为 。
（3）工业合成氨的化学方程式为 ，选择天然气做为合成氨原料气的优点是 。
研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一。
I．某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下：步骤一，取25 mL一定浓度的NaOH溶液，通人CO2气体至过量；步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；步骤三，另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合，即得碳酸钠溶液。
（1）完成步骤一可选的化学试剂有：稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等，需要的装置如下所示。
①各装置正确的连接顺序为 （用a、b、c、d表示）。
②检查整套装置气密性的方法是 。
③装置A中常用药品为 ；装置C中化学药品的作用是 。
（2）写出步骤三中发生反应的离子方程式 。
（3）有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法 。
Ⅱ．实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石（已知蛇纹石中含有MgO、SiO2．CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模拟制备氧化镁的流程如下：
（1）过滤需要的玻璃仪器有 。
（2）沉淀Ⅱ的成分为 ，请用离子方程式表示生成沉淀的过程 （写出一个即可）。
（3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为 。
（4）已知l0%的纯碱溶液密度为1．06g／cm3，则其物质的量浓度为____ ，
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