活性氧化锌用途非常广泛。以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：
已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。
请回答下列问题：
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，其目的是 。
（2）操作A所得滤渣的主要成分是 。
（3）加入过量Fe时，滤液M中与Fe反应的离子有 。
（4） 操作C所得的滤渣P中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3，请写出生成Fe(OH)3的化学反应方程式为 。
（5）“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，可用氧化物的形式把它改写为 。
(13分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：
已知：
ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有
、
两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵［aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O］广泛用于水的净化处理。
（1）．操作Ⅰ的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是： 。
（2）．反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去 （填离子符号）。
（3）．写出反应①的化学方程式 。
（4）．用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
滴定时所用定量仪器的读数精确为 ；若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）．称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。
【化学选修5——有机化学基础】
姜黄素（分子式为C21H20O6）存在姜科植物姜黄等的根茎中，具有抗基因突变和预防肿瘤的作用。其合成路线如下：
已知：
i．
ii．
（R1、R2、R3为烃基或氢原子）
iii． E的核磁共振氢谱中有两个峰
请回答下列问题：
（1）E中含有的官能团名称是 。
（2）B物质的名称为 ；试剂X为 。
（3）姜黄素的结构简式为 。
（4）E →G反应的化学方程式为 ； 其反应类型是 。
（5）下列有关香兰醛的叙述正确的是 （填正确答案编号）。
a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应
b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
d．1 mol香兰醛最多能与3 molH2发生加成反应
（6）符合下列条件的香兰醛（K）的同分异构体有 种：①属于芳香族化合物 ②与氯化铁溶液发生显色反应 ③苯环上只有两个取代基 ④存在羰基的结构。写出香兰醛（K）的同分异构体中符合下列条件的结构简式 。
①苯环上的一氯取代物只有2种；
②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH;
③核磁共振氢谱中有4种吸收峰。
乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料。
（1）．空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为 。
（2）．浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
某化学兴趣小组的同学用以下装置进行该酯化反应的探究实验：
①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是 。
②小试管中装的是浓Na2CO3溶液，导气管不插入液面下是为了防止 。
③相关物质的部分性质：
| |
乙醇 |
乙酸 |
乙酸乙酯 |
| 沸点 |
78．0℃ |
117．9℃ |
77．5℃ |
| 水溶性 |
易溶 |
易溶 |
难溶 |
根据上表数据有同学提出可用水替代小试管中的Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由： 。④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是 ；
⑤分离时，乙酸乙酯应该从仪器 （填“下口放” 或“上口倒出”）。
⑥兴趣小组多次试验后，测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：
| 实验序号 |
乙醇（mL） |
乙酸（mL） |
乙酸乙酯（mL） |
| a |
2 |
2 |
1．33 |
| b |
3 |
2 |
1．57 |
| c |
4 |
2 |
X |
| d |
5 |
2 |
1．76 |
| e |
2 |
3 |
1．55 |
表中数据X的范围是 ；实验a与实验e探究的目的是 。
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有： （写出一条即可）。
（2）加入MgO的作用是 ；滤渣的主要成分为 。
（3）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶；② ；③____；④过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：
。
步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）： ；
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为（保留一位小数） 。
如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)甲烷燃料电池负极反应式是 ；
(2)石墨(C)极的电极反应式为 ；
(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成 的气体体积为________L ，丙装置中阴极析出铜的质量为________g ；
(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。
若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用________；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。
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