（7分) 据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。
【查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。
②乙炔（C2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟。
【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：
可燃性气体可能是：①氢气 ②氧气 ③乙炔
白色固体可能是： ①氧化钙 ②氢氧化钙 ③碳酸钙
（1）你认为甲同学猜想的理由是 。
（2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由
。
【实验探究】
步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反应产生的气体是 。
步骤2：取适量反应后生成的固体于试管中， ，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。
【反思交流】
（1）碳化钙与水反应的化学方程式为 。
（2）下列说法正确的是 （填字母序号）。
| A．碳化钙与水反应放热 |
| B．碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房 |
| C．碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量 |
| D．实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同 |
在实验课中，各小组作了如下实验：
| 实验编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 实验操作 |
 |
 |
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 |
实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。
则固体C是 ，操作③的名称是 ，实验中所加的过量金属粉末是 。
对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。
| 实验内容 |
实验现象 |
分析与结论 |
 |
醋酸晶体试管内 （1），醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。 |
酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。 |
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字 |
（2）（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。 |
即使是同种酸，由于（3） 不同，它们的性质不完全相同。 |
 |
两试管中均产生（4） |
不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 （5）（填元素符号）。 |
 |
E试管中产生 （6） ， F试管中无明显现象。 |
不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 |
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为 （7） 。
Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 （8） （填化学式）。
金属材料在国防建设中起着量要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞
（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是 、 。
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。
②实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 。
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为wg）。
①装置A中生成铁的化学方程式为 ，装置B中发生反应的化学方程式为 。
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是 。
实验室要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请根据以下装置回答下列问题。
（1）发生装置应选 （填写装置的字母代号）。
（2）用F装置而不用E装置收集二氧化碳的原因是 。
（3）若用G装置来收集二氧化碳，气体应从 端进入（填a或b）。
（4）若要用C装置来干燥二氧化碳，C装置中应盛放的物质是 。
（5）D装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，请写出化学方程式 。
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