课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物。于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究。
探究一 ：产生的无色气体是什么物质？
| 实验序号 |
实验操作 |
实验现象 |
解释及结论 |
| 实验I |
用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中 |
迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物 |
 |
| 实验Ⅱ |
将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯 |
气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现。 |
该气体是 ，燃烧的化学方程式为 。 |
探究二：产生的白色不溶物是什么物质？
【查阅资料】
1．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。
【猜想与假设】
猜测1：白色不溶物可能为Mg(OH)2
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能是Mg (OH)2和MgCO3的混合物
实验Ⅲ ①取洗净后的白色固体，加入足量的 溶液，观察到固体溶解，产生无色气泡，则白色固体一定含有 。（填名称）
②称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中。
实验后装置A增重1.8g，则白色固体中还含有 ，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物中各成分的质量比为： 。
【实验反思】通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是 ， 。
化学兴趣小组的同学对实验室一瓶没有标签的银白色金属X，展开探究活动。
【实验目的】X金属活动性顺序中的相对位置关系。
【实验探究】取形状、大小相同的X、Cu 、Zn三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入三份等体积、等质量分数的稀硫酸溶液中，观察现象。
| 实验 |
X放入稀硫酸中 |
Zn放入稀硫酸中 |
Cu放入稀硫酸中 |
| 实验现象 |
金属X表面产生气泡缓慢 |
金属锌表面产生气泡较快 |
金属铜表面无气泡 |
【实验结论】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置由弱到强的是 。
【问题与思考】用砂纸打磨金属片的目的是 。
【拓展探究】
（1）兴趣小组的同学将锌片放入一定量和混合溶液中，反应一段时间后，过滤，对蓝色滤液的组成进行探究。
（2）猜想：①滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜；
②滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银。
（3）请你完成下面实验，验证猜想②成立。
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取少量的滤液于试管中，在滤液中加入 。 |
|
猜想②成立 |
【归纳总结】锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。
小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为______________________________.实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO2点燃C+2MgO ② 3Mg+N2点燃Mg3N2
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应_______（填“①”或“②”）造成的，其理由是_____________________________．
【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是_________（填写物质的字母代号）．
A．木炭 B．红磷 C．硫粉
选择的理由是________________________________________;
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是___________的混合物所致.
某兴趣小组的同学为了探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系设计了如下三个实验：
实验①：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量
实验②：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量．
（化学方程式是：Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑）
实验③：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后 设 法将两种溶液接触，过一会再称量．化学方程式是：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
他们得到三次实验的数据见下表：
| 编号 |
实验① |
实验② |
实验③ |
| 反应前/g |
4．8 |
112．6 |
118．4 |
| 反应后/g |
8．0 |
112．4 |
118．4 |
（1）在实验①中反应后的质量比反应前明显增加了，请解释原因：
（2）由上表中数据分析可知实验①中参加反应的氧气质量为 ，实验②中生成氢气的质量为 ．
（3）在上述三个实验中都 （填“遵循”或者“不遵循”）质量守恒定律，但只有实验 能正确反映了反应物与生成物之间的总质量关系，因此，用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有 时，必须在 进行。
（4）请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因：
（5）在化学反应前后，肯定不会变化的是
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和
⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。
（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有 的性质。
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足 、 。
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？【查阅资料】1．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。【实验设计】经过讨论，同学们设计用下图所示装置进行实验探究。
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。【实验现象】①带火星的木条复燃；②无水硫酸铜没有变蓝色；③饱和的澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是 。【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为_______ 同学的猜想是错误的，理由是 。②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 。
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