某硫酸厂废水中含有少量硫酸．排放前，技术员小张先对废水中硫酸的含量进行检测。
（1）配制溶液：
欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体 g，水 ml
（水的密度为1 g/CI113）；
（2）检测分析：
取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH
溶液20g（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）。试计算废水中硫酸的质量分数
（写出计算过程）。
金属氢化物可以快速与水反应制取氢气，如氢化锂（LiH）与水发生反应的化学方程式为LiH + H2O
LiOH + H2↑ 。若制取10 g氢气，需要消耗多少克氢化锂？
某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：（1）完全反应后生成CO2的质量；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）
某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：
| 测定次数 |
生成沉淀的质量（g） |
生成水的质量（g） |
| 1 |
5 |
0.9 |
| 2 |
10 |
1.8 |
| 3 |
X |
2.7 |
| 4 |
20 |
3.6 |
| 5 |
20 |
3.6 |
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有。（2）表中“X”的值为g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
(7分)为测定生铁中铁元素的含量，现将一定质量的生铁样品和lOOg 9．8％的稀硫酸恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应)，过滤将所得的固体洗涤干燥后称量为1．4g。若用密度为1．25 g／cm380％的浓硫酸，配制lOOg 9．8％的稀硫酸，请回答下列问题：
(1)在量筒中画出量取浓硫酸的体积数的图形；
(2)写出上述反应的化学方程式__________________________________________
(3)求解生铁样品中参加反应物质质量(x)的比例是_________________________
(4)该生铁中含铁的质量分数为__________________________
(5)将反应后得到的滤液小火蒸发掉5．4 g水(蒸发水的过程中没有晶体析出)，则最终溶液中溶质的质量分数为_____________________
(6)若工业上用含氧化铁80％的的赤铁矿lOt，能练出上述生铁的质量为_______________t(假设炼制过程中铁矿石的利用率为90％)。
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