为了测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取
过氧化氢溶液于烧杯中，加入
二氧化锰，充分反应至烧杯中物质质量不再减轻，称量烧杯中剩余物质质量为
，假设生成的气体全部逸出．
（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为
（2）计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到
）．
用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12 g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73 g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g。
试计算：
(1)产生二氧化碳气体的质量是 g。
(2)该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
现有13.7 g由Na2CO3与NaHCO3组成的混合物，其中Na2CO3占5.3 g，请计算
(1)混合物中碳元素与氧元素的质量比为 ；
(2)混合物中钠元素的质量分数为 。(精确至0.1%)
某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)。试计算：
(1)用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？
(2)取20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3克，求废水中氢氧化钾的质量分数。
实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5 g锌并加入50 g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3 g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。请你计算：
(1)生成氢气的质量为 g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。
进行如图所示的化学实验（装置气密性良好），通过二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比来证明二氧化碳的组成，探究过程如下：
Ⅰ．称量有干燥块状木炭的试管D，质量为a g，装有碱石灰的C装置质量为b g，连接A、B、D装置；
Ⅱ．从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
Ⅲ．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
Ⅳ．称量试管D及剩余固体质量为cg，装置C的质量为dg；
已知：碱石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品能完全吸收相关物质．请回答下列问题：
①二氧化锰的作用是 ，装置B的作用是 ，B中发生反应的化学方程式为 ；
②为减少误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是 ；
③除②中注意的问题外，该实验过程中还存在一定的误差，你认为产生误差的原因是 ；
④这个实验中如果生成的氧气的质量为16克，则需要参加反应的过氧化氢的物质的量为多少摩尔？（根据化学方程式计算，写出计算过程）
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