药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下：
⑴写出萘普生中含氧官能团的名称： 和 。
⑵物质B生成C的反应类型是 反应。
⑶若步骤①、④省略，物质A与CH3CH2COCl直接反应除生成G（
）外，最可能生成的副产物（与G互为同分异构体）的结构简式为 。
⑷某萘（
）的衍生物X是C的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰。写出X可能的结构简式： （任写一种）。
⑸已知：RCOOH
RCOCl。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯和乙酸为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。
（1）如图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼B元素是 （填图中元素代号）。
（2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为
，草酸钠晶体中存在 （填图中元素代号）。
A金属键；B非极性键；C键；D范德华力；E氢键；F离子键
（3）氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。锆石与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为 。
（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为 ；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是 。
（5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4• 4NH3，PtCl4•4NH3 是一种配合物。100mL0.1mol•L-1PtCl4•4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为 。
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。
（1）摩尔盐的水溶液呈 色。
（2）c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是 。
（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如图1：
从上图推断甲同学想通过测定 计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于 。
（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图2：
则B与C中的试剂分别是 和 。C中干燥管的作用是 。乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68 g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为 ％(答案精确到小数点后第一位)。
高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是 ，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 。
（2）某学习小组用废铁泥（主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制备高铁酸钾的流程如下：
①操作Ⅰ要在通风橱中进行，其原因是 。
②溶液A中含有的金属阳离子是 。
③25℃时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c(H+)小于 。（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时，可视为沉淀完全。）
④该小组经多次实验，得到如图结果，他们的实验目的是 。
（3）高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使用氢氧化钾溶液，其阳极反应式为 。
X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。
（1）实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为 。（请用具体元素符号表示化学式，下同）
（2）t℃时，0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为 。
（3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式 。
（4）一定条件下，YO与YO2存在下列反应：YO(g)+ YO2(g) 
Y2O3(g)，其平衡常数表达式为K= 。
（5）工业上用氧化YH3法制取YO，该反应的热化学方程式为：
4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1；
已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) △H="+180" kJ·mol-1，则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为 。
R-CH2-CH2OH
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