银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。
（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO+ Al2O3
CuAlO2 + ↑。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L—1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。
原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：
（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为 。
（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。
（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，
（5）W的价电子排布图为 ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。
现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物 质的量之比为____，电子转移数目为 。
（2）已知b→c过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式 。
（3）已知在c→d段发生下列反应：
= mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为 g。
（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为____。整个过程中转移的电子数目为____。
依据题目要求回答下列问题。
（1）常温下，浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
②根据表中数据，浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）
④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为 。
（2）已知常温下
。又知常温下某CuSO4溶液里
02 mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于____．
（3）已知可逆反应
是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
①写出该反应平衡常数的表达式：____ 。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度 （选填“增大”“减小”或“不变”）；当
，混合气体平均相对分子质量为 。
为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请配平化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向与数目。
□KI+□KIO3+□H2SO4——□I2+□K2SO4+□H2O
此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
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