碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已知β锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。
(1)步骤Ⅰ前，β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO
，另含有Al3＋、
Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有____________________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为______________________________________________。
(5)从母液中可回收的主要物质是____________________________。
(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K，且W是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、D、E构成化合物Y，A、B、C、D构成化合物X，且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物。
回答下列问题：
(1)Y的电子式为________；W形成________晶体。
(2)与E同主族且为第7周期的元素原子序数为________。
(3)在同主族氢化物的递变性质中，K的沸点反常，这可以用________来解释(填字母序号)。
A．共价键 B．离子键
C．氢键 D．范德华力
(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：
| 元素编号 |
元素特征信息 |
| A |
其单质是密度最小的物质 |
| B |
阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C |
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 |
| D |
其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E |
与C同周期，原子半径在该周期最小 |
(1)写出下列元素的名称：C________，E________；
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ ， 11 。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，
（4）在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。
（共12分）如图转化关系中A—H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去）
(1）写出下列反应的化学方程式：
A与B ____________________________________________________
Cu与H ___________________________________________________
F与甲____________________________________________________
(2）写出丙与D溶液反应的离子方程式 _______________________________________
(3）常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是_________ ____
。
粤公网安备 44130202000953号