在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As
③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol
④M为OH－ ⑤SnCl62-是氧化产物
| A．①②④⑤ | B．①③⑤ |
| C．①②③④ | D．只有①③ |
相关试题
下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）
| A．浓硫酸的质量增加 | B．铝的表面生成致密的氧化物薄膜 |
| C．澄清的石灰水变浑浊 | D．氢氧化钠固体发生潮解 |
反应A(g)＋3B(g)
2C(g)在2L密闭容器中反应，0．5min内C的物质的量增加了0．6mol有关反应速率中正确的是（）
A．v(A)=0．005mol·L－1·s－1B．v(C)=0．002mol·L－1·s－1
C．v(B)=v(A)/3D．v(A)=0．001mol·L－1·s－1
下列叙述中正确的是（）
| A．1 mol H2O的质量是18g/mol | B．硫酸根离子的摩尔质量是96g |
| C．CO2的摩尔质量是44g/mol | D．HCl的相对分子质量是36．5g/mol |
粤公网安备 44130202000953号