某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na +、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42-、HCO3- 、I-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
| A．4种 | B．5种 | C．6种 | D．7种 |
相关试题
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2
2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。
| c（H2）/（mol·L－1） |
c（Cl2）/（mol·L－1） |
v/（mol·L－1 ·s－1） |
| 1.0 |
1.0 |
1.0 k |
| 2.0 |
1.0 |
2.0 k |
| 2.0 |
4.0 |
4.0 k |
由此可推得，m、n值正确的是：
| A．m＝1，n＝1 | B．m＝1/2，n＝1/2 | C．m＝1/2，n＝1 | D．m＝1，n＝1/2 |
在2L的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是：
| A．Z为0.3mol/L | B．Y2为0.4mol/L | C．X2为0.1mol/L | D．Z为0.4mol/L |
根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W；Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为：
| A．X > Z > Y > W | B．Z > W > X > Y | C．Z > Y > X > W | D．Z > X > Y > W |
下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是：
| A．10℃ 20mL 4mol/L的盐酸溶液 | B．20℃ 30mL 2mol/L的硫酸溶液 |
| C．20℃ 40mL 1mol/L的硫酸溶液 | D．20℃ 50mL 3mol/L的盐酸溶液 |
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