传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人

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传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na₂FeO₄或K₂FeO₄）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有

A．电离

B．水解

C．置换反应

D．氧化还原反应

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为N_A

B．标准状况下，2.24L水中约含有6.02×10²³个氧原子

C．由CO₂与O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为N_A个

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实验室常用NaNO₂与NH₄Cl反应制取N₂。下列有关说法正确的是

A．NaNO₂是还原剂	B．NH₄Cl中N元素被还原
C．生成1molN₂时转移6mol电子	D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1

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硝酸生产中尾气的处理原理为：
2NO₂+2NaOH NaNO₃+ NaNO₂ +H₂O，NO₂+NO+2NaOH 2NaNO₂+ H₂O，
下列体积比的气体中，含氮气体不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是

A．V（NO₂）: V（O₂）= 4 : 1

B．V（NO₂）: V（NO）= 1 : 0

C．V（NO₂）: V（NO）= 1 : 2

D．V（NO₂）: V（NO）: V（O₂）=" 1" : 1 : 1

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下列离子方程式书写正确的是

A．钠跟水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

C．铁盐腐蚀电路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+ 4NH₃·H₂O=AlO₂^－+ 4NH₄⁺+ 2H₂O

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要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是

A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

B．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

C．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解

D．用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

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